Question

(12分)我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65 mg·L^－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：
________________________________________________________________________。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。
寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是                。
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯

Answer 1

（12分，每空2分）⑴富集溴元素
⑵C     
⑶3  3  1  5  3 
⑷SO₂ +Br₂+2H₂O=4H⁺ +2Br ^-+SO₄^2-     強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕      
⑸BD

解析試題分析：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，目的是富集溴元素，盡可能提取海水中的溴；
（2）溴易揮發(fā)，所以用通入熱空氣或水蒸氣的方法吹出Br₂，答案選C。
（3）該反應(yīng)中，反應(yīng)物中的Br元素的化合價(jià)是0，生成物中的BrO的化合價(jià)是+5價(jià)，Br^-的化合價(jià)是-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒的原則，BrO的系數(shù)是1，Br^-的系數(shù)是5，所以Br₂的系數(shù)是3，根據(jù)電荷守恒，CO的系數(shù)是3，CO₂的系數(shù)是3；
（4）溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，離子方程式為SO₂ +Br₂+2H₂O=4H⁺ +2Br ^-+SO₄^2-   ；由于反應(yīng)中生成了2種強(qiáng)酸，對設(shè)備的腐蝕性較強(qiáng)，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
（5）可以用作溴的萃取劑應(yīng)滿足溴在該溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，且水與該溶劑是互不相溶的，A、乙醇與水互溶，錯(cuò)誤；B、四氯化碳與水不互溶，且溴易溶于四氯化碳，符合萃取劑的選擇，正確；C、裂化汽油中含有不飽和鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、苯與水不互溶且溴易溶于苯，正確，答案選BD。
考點(diǎn)：考查對工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的性質(zhì)，方程式的配平，萃取劑的選擇