Question

12．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為sp³；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 根據原子或離子的核外電子排布確定元素的質子數(shù)，可確定元素的種類，
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，根據構造原理可知，該元素是N元素，據此書寫最外層電子的軌道表示式；根據價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)判斷雜化類型；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，應為Fe元素；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數(shù)為29．

解答 解：（1）基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其電子排布式為：1s²2s²2p³，所以最外層電子的軌道表示式為，氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，因此N采取sp³雜化，故答案為：；sp³；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，陰離子為Cl^-，含有Cl元素，陽離子為K⁺，含有K元素，故答案為：Cl；K；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，應為Fe，故答案為：Fe；[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，應為Cu，故答案為：Cu；[Ar]3d¹⁰4s¹．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，學習中注意積累．