【題目】A-F共6種有機(jī)物,在一定條件下,按圖發(fā)生轉(zhuǎn)化.
又知烴A的密度(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是氫氣密度的13倍,試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________ 。有機(jī)物D中所含官能團(tuán)名稱為 __________ .
(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:E. __________ ,F(xiàn). __________ .
(3)C→D的反應(yīng)類型屬于 __________.C+E→F的反應(yīng)類型屬于 __________
(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有 __________ 種.
【答案】 CH≡CH 醛基 CH3COOH CH3COOCH 2CH 3 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng) 2
【解析】A的密度(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是氫氣的13倍,說(shuō)明A的分子量是26,所以A是乙炔,乙炔可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成乙烯,所以B是乙烯,乙烯可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,即C是乙醇,乙醇催化氧化可以得到乙醛,即D為乙醛,乙醛易被氧化為乙酸,即E是乙酸,乙酸和乙醇之間可以生成乙酸乙酯,即F是乙酸乙酯。
(1)由以上分析可以知道A為CH≡CH,D為乙醛,含有的官能團(tuán)為醛基;正確答案:CH≡CH;醛基。
(2)由以上分析可以知道E為,F為;正確答案: CH3COOH;CH3COOCH 2CH 3 。
(3) 根據(jù)以上分析可知,乙醇催化氧化可以得到乙醛,所以C→D的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng);乙酸和乙醇之間可以生成乙酸乙酯,所以→F的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng);正確答案: 氧化反應(yīng);酯化反應(yīng)。
(4)F為,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能與反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羧基,則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有、,共2種;正確答案:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,當(dāng)該原電池工作時(shí)
A. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的藥品,取出少量,觀察到該藥品為白色固體,加入蒸餾水后,發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解,他認(rèn)為該藥品有可能是鈉的化合物,需要用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證。上述過(guò)程沒有用到的科學(xué)探究方法是( )
A.假設(shè)法B.觀察法C.比較法D.實(shí)驗(yàn)法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來(lái)源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進(jìn)行(填寫:高溫或低溫或任意溫度)
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0~15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。
①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
②15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號(hào))
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:______________________________
(4)如上方圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過(guò)SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三個(gè)主要階段,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.廢渣可做建材B.將礦石粉碎增大反應(yīng)速率
C.尾氣直接排放D.熱交換器提高能量利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說(shuō)法正確的是________。
A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。
(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
②質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
③當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量______(填“增大”或“減小”)_______克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表中是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明,下列說(shuō)法正確的是配料( )
配料 | 精鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量 | 35±15 mg/kg |
儲(chǔ)存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽 |
A. 高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鈉
C. 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工初始原料,可以由它出發(fā)合成很多有機(jī)產(chǎn)品,油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下:
完成下列填空:
(1)丁烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是____________。
A→B的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)寫出一種D的同分異構(gòu)體(與D含有完全相同的官能團(tuán))。_________________________________________
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________
(5)設(shè)計(jì)一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A B 目標(biāo)產(chǎn)物)_____________
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