【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,該反應(yīng)在_______下能自發(fā)進(jìn)行(填寫:高溫或低溫或任意溫度)
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。
①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
②15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)請通過計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:______________________________
(4)如上方圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。
【答案】 -744 kJ·mol-1 低溫 0.0875(MPa)-1(或7/80(MPa)-1) 不 AC HSO3-的水解常數(shù)K=Kw/Ka1=5.0×10-13<Ka2=6.0×10-7(HSO3-的電離常數(shù)),所以顯酸性 6H++NO+5e-===NH+H2O 32
【解析】(1)本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,①N2(g)+O2(g) 2NO(g),②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g),②-①得出:△H=(-564-180)kJ·mol-1=-744kJ·mol-1;△H<0,根據(jù)反應(yīng)方程式,△S<0,根據(jù)△G=△H-T△S,當(dāng)溫度處于低溫下,能夠自發(fā)進(jìn)行;(2)考查化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、勒夏特列原理,①2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始: 0.4 0.4 0 0
變化: 0.2 0.2 0.2 0.1
平衡: 0.2 0.2 0.2 0.1,各組分的體積分?jǐn)?shù)分別是:2/7、2/7、2/7、1/7,Kp==0.0875;根據(jù)①的分析,化學(xué)平衡常數(shù)K=0.05,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,此時(shí)的濃度商為仍為0.05,因此平衡不移動(dòng);②15min時(shí),改變某一因素,NO的物質(zhì)的量減少,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A、增大CO的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO的物質(zhì)的量減小,故A正確;B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的物質(zhì)的量增大,故B錯(cuò)誤;C、減小容器的體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO物質(zhì)的量減小,故C正確;D、加入催化劑,化學(xué)平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;(3)考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積的關(guān)系,HSO3-的水解常數(shù)K=Kw/Ka1=5.0×10-13<Ka2=6.0×10-7,電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù),說明溶液顯酸性;(4)考查電極反應(yīng)式的書寫、電化學(xué)計(jì)算,根據(jù)電解裝置,NO和SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,說明NO轉(zhuǎn)化成NH4+,即NO在陰極上發(fā)生NO+6H++5e-=NH4++H2O;陽極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有2NO~10e-~5SO2,求出SO2的質(zhì)量為4.48×5×64/(2×22.4)g=32g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______ 填代表裝置圖的字母,下同 ;除去自來水中的Cl_等雜質(zhì),選擇裝置______。
(2)從碘水中分離出I2的分離方法的名稱為______。
(3)裝置A中①的名稱是______,進(jìn)水的方向是從______口進(jìn)水。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
粗鹽中含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量BaCl2的溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項(xiàng)字母) 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水,難溶于乙醇,沸點(diǎn)為100℃,酸性或加熱條件下易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:
回答下列問題:
(1)裝置A可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________(填序號)。若裝置堵塞使氣流不暢,則A中的現(xiàn)象為_______________________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(2)尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。
(3)反應(yīng)過程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率,請用離子方程式解釋原因:_________________________。
(4)請寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取C中混合物趁熱過濾,取濾液于蒸發(fā)皿中, ______________,抽濾,洗滌,低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失,其具體操作是_________________________。
(6)為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度,該實(shí)驗(yàn)小組稱取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí),溶液___________,且半分鐘內(nèi)不變化,則達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算該產(chǎn)品的純度是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過如圖所示的路線合成:
已知:RCOOH RCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色.
請回答下列問題:
(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________ , C+E→F的反應(yīng)類型是__________.
(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______ .
A.屬于芳香烴
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________ .
(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ .
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________ .
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(6)已知:工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.苯甲酸苯酚酯( )是一種重要的有機(jī)合成中間體.試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用). 注:合成路線的書寫格式參照如圖示例流程圖:__________
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣,下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是
A. 增加鐵的量 B. 增大硫酸的濃度 C. 加熱 D. 增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A-F共6種有機(jī)物,在一定條件下,按圖發(fā)生轉(zhuǎn)化.
又知烴A的密度(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是氫氣密度的13倍,試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 __________ 。有機(jī)物D中所含官能團(tuán)名稱為 __________ .
(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:E. __________ ,F(xiàn). __________ .
(3)C→D的反應(yīng)類型屬于 __________.C+E→F的反應(yīng)類型屬于 __________
(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有 __________ 種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)===5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_____________
(2)該反應(yīng)的氧化劑是______,還原劑是________。HCl表現(xiàn) ___________性和 ____性。
(3)若消耗0.2 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水-電解質(zhì)平衡是身體健康的重要保證。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A. 鐵B. 氮?dú)?/span>C. 氯化鈉D. 蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。
完成下列填空:
(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________
(3)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。
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