Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀釋

b．加入少量CH3COONa固體

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl氣體

（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b= 。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 ；該混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>： （填序號(hào)）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 （填寫序號(hào)）；b中氯離子的濃度為 mol/L。

Answer 1

【答案】（16分）（1）（1）ad；

（2）①14；②HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5；9.9×10-6或者10-5－10-7

（3）①b＞a＞c ②＞ （4）b＞a＞d＞c 9×10-10

【解析】

試題分析：（1）a．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度減小，所以能使c（H+）/c（CH3COOH）值、pH均增大，故a正確；b．加CH3COONa，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故b錯(cuò)誤；c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故c錯(cuò)誤；d．通入HCl氣體，溶液里c（H+）明顯增大，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COOH）略有增大，但c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故d正確；故選ad；

（2）①若100體積pH=a的硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10-a mol/L，1體積pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=10 b-12 mol/L，混合后溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以100×10-a mol/L=1×10 b-12 mol/L，所以a+b=14；

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，如果酸是強(qiáng)酸，則鹽溶液呈中性，實(shí)際上溶液呈酸性，則HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5；該溶液中存在電荷守恒式為c（A－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），則c（A－）－c（Na+）=c（H+）-c（OH－）=（10-5-10-7）mol/L=9.9×10-6mol/L。

（3）已知酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HClO；①酸性越弱水解程度越強(qiáng)，濃度相等時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)，三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>b＞a＞c；②NaHCO3溶液的pH大于8，HCO3-的水解程度大于其電離程度，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32－）；

（4）①a．100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c．100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；d．100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；綜上所述大小順序?yàn)?/span>b＞a＞d＞c；b．100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，加如氯化銀后，氯離子濃度為=9×10-10mol/L。