【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯(cuò)誤的是
A.從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二
B.BHT在水中的溶解度小于苯酚
C.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D.BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a.加水稀釋
b.加入少量CH3COONa固體
c.加入少量冰醋酸
d.通入少量HCl氣體
(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b= 。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 ;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= mol/L。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>: (填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃ 時(shí),Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 (填寫序號);b中氯離子的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25mol
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A.反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol-1。
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L,tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下,該反應(yīng)的K= 。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是 。
(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是
A.海水的淡化,必須經(jīng)過化學(xué)變化才能得到
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na
D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化全部屬于化學(xué)變化的是
A.煤的干餾,石油分餾
B.石油裂解,煤的氣化
C.金屬導(dǎo)電,熔融氯化鈉導(dǎo)電
D.金屬的焰色反應(yīng),濃硫酸吸水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________、____________________________________。
(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________,刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示):__________________。
(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。
①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________
②濃溴水的作用是_________________________________________________,
稀溴水的作用是___________________________________________________。
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