15．下列有關(guān)關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中，洗凈的容量瓶要放進(jìn)烘箱中烘干，以防溶液被稀釋
B．測量Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量H2的體積，以方便計(jì)算
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶，以減少實(shí)驗(yàn)誤差
D．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使反應(yīng)更充分

分析 A．容量瓶不需要烘干；
B．測定速率，需要測定時間與氣體體積變化；
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不需要潤洗；
D．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定最高溫度．

解答 解：A．容量瓶不需要烘干，有少量水對實(shí)驗(yàn)無影響，最后需要加水定容，故A錯誤；
B．測定速率，需要測定時間與氣體體積變化，不需要控制標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯誤；
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不需要潤洗，若用待測溶液潤洗錐形瓶，測定結(jié)果偏大，故C錯誤；
D．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使反應(yīng)更充分，測定最高溫度，操作合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、中和滴定、中和熱測定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纖維素
C．硬脂酸和軟脂酸D．甘氨酸和硝基乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中．溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1
B．b點(diǎn)時存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-）
C．c點(diǎn)以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入
D．在整個過程中可能會出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性．
（2）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示．負(fù)極的電極反應(yīng)式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作2小時后Cu2+浸出率/%
I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣90.8
III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
①對比實(shí)驗(yàn) I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，總反應(yīng)的平衡正向移動．
②由實(shí)驗(yàn) III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，證明發(fā)生反應(yīng) i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii．
（4）用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：

①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應(yīng)式解釋原因是Fe3++e-═Fe2+．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，F(xiàn)e2（SO4）3溶液再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類
D．蚊蟲叮咬時釋放出的蟻酸使人覺得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na++HA-B．B點(diǎn)：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C點(diǎn)：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D點(diǎn)：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為（　　）
A．62（a+b）gB．186（a+b）gC．（cV-$\frac{a+b}{3}$）molD．（cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．14C 常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（　�。�
A．比 12C 多兩個質(zhì)子B．與 12C 化學(xué)性質(zhì)相似
C．與 12C 互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．0.02 mol•L-1醋酸與0.02 mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（N{a}^{+}）}$ 增大
B．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$ 的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．lmol該化合物（ ）與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

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