A. | 62(a+b)g | B. | 186(a+b)g | C. | (cV-$\frac{a+b}{3}$)mol | D. | (cV-$\frac{9a+b}{3}$)mol |
分析 分情況討論:1、當硝酸恰好反應時,生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸,根據鐵離子的物質的量計算反應后溶液中NO3-的量;
2、當硝酸過量時,除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸,根據氧化還原反應中得失電子守恒計算被還原的硝酸,硝酸總量-被還原的硝酸=反應后溶液中NO3-的量.
解答 解:當硝酸恰好反應時,生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸,由元素守恒知:未被還原的硝酸將轉化為Fe(NO3)3中的NO3 -,所以顯酸性的硝酸的物質的量等于Fe(NO3)3的物質的量的3倍,由元素守恒知,n〔Fe(NO3)3〕=n(Fe)=(a+b)mol,所以反應后溶液中NO3-的量為3(a+b)mol,反應后溶液中NO3-的質量=3(a+b)mol×63 g•mol-1=(a+b)×189 g;
當硝酸過量時,除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸,反應中Fe元素由+2升高為+3,硫元素由-2升高為+6,氮元素由+5降低為+2,根據電子轉移降守恒知:n(NO)=$\frac{amol×(1+8)+bmol×1}{5-2}$=$\frac{9a+b}{3}$mol,即顯氧化性的硝酸的物質的量=$\frac{9a+b}{3}$mol,所以未被還原的硝酸為[cV-$\frac{9a+b}{3}$]mol,故D正確,
故選:D.
點評 本題考查氧化還原反應計算,題目難度中等,注意從化合價變化的角度分析,運用守恒法解答.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖1中b點對應的平衡常數K值大于c點 | |
B. | 圖1中a點對應的H2的轉化率等于30% | |
C. | 圖2中電極M上發(fā)生還原反應 | |
D. | 圖2中電極N的反應式:H2O2+2e-+6H+=2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 配制一定物質的量濃度溶液中,洗凈的容量瓶要放進烘箱中烘干,以防溶液被稀釋 | |
B. | 測量Zn與稀硫酸反應速率的實驗中,應在標準狀況下測量H2的體積,以方便計算 | |
C. | 酸堿滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶,以減少實驗誤差 | |
D. | 中和熱的測定實驗中,要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使反應更充分 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目為0.5NA | |
B. | 1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.1NA | |
C. | 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數目為0.1NA | |
D. | 標準狀況下,2.24LCl2與過量NaOH溶液反應轉移電子數為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 10種 | C. | 11種 | D. | 12種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 | |
B. | 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,有利于減少白色污染 | |
C. | 黃河入?谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐,都體現了膠體聚沉的性質 | |
D. | 我國汽油標準由“國III”提高到“國1V”,目的是減少有害氣體的排放,改善環(huán)境質量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023 | |
B. | 用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應” | |
C. | 常溫下,鋁片能溶于濃硫酸 | |
D. | 常溫下,淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇通過消去反應可制得乙烯 | |
B. | CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上 | |
C. | 乙烷和丙烯的物質的量共1mol,完全燃燒生成3molH2O | |
D. | 在溴水中加入苯,振蕩后溴水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了加成反應 |
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