【題目】在石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象探討下列問題：

（1）碎瓷片的作用是__。

（2）分解產(chǎn)物中的氣體是否都是烷烴__，你的依據(jù)是__。

（3）證明石蠟油分解產(chǎn)物中含有碳、氫元素的方法是__。

【答案】碎瓷片可起到催化劑的作用，促進(jìn)石蠟油分解 產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴 因?yàn)橥闊N是飽和烴，與甲烷性質(zhì)相似，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 在氣體產(chǎn)物燃燒火焰的上方罩一干冷燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠，證明有氫元素；在火焰的上方罩一內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明含有碳元素

【解析】

石蠟油在碎瓷片的催化作用下，分解的產(chǎn)物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，一定有不飽和烴(烯烴或乙烯)生成，據(jù)此分析解答。

（1）石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，起到催化劑作用；故答案為：碎瓷片可起到催化劑的作用，促進(jìn)石蠟油分解；

（2）已知產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴，還有不飽和烴(烯烴或乙烯)；故答案為：產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴；因?yàn)橥闊N是飽和烴，與甲烷性質(zhì)相似，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不可能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（3）將氣體產(chǎn)物點(diǎn)燃，并檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳和水生成，故答案為：在氣體產(chǎn)物燃燒火焰的上方罩一干冷燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠，證明有氫元素；在火焰的上方罩一內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明含有碳元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則(　　)

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)

C

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)測得c(A)為0.5 mol·L-1，恒溫條件下將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c(A)為0.4 mol·L-1

A為非氣體、x＝1

D

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是

選項(xiàng)

反應(yīng)

甲

乙

A

外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)

Na

K

B

4mL0.01mol·L－1 KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)

0.1mol·L－1的H2C2O4溶液

0.2mol·L－1的H2C2O4溶液

C

5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)

熱水

冷水

D

5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2

無MnO2粉末

加MnO2粉末

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時(shí)也是重要的化工原料。

（1）在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測得NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①0～20 min內(nèi)，υ(N2O4)=___mol·L1·min1。

②上述反應(yīng)中，υ正(NO2)=k1·c2(NO2)，υ逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為___。改變溫度至T1時(shí)k1=k2，則T1__373K（填“>”“<”或“=”）。

（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH___0（填“>”“<”或“=”）。

②x___3∶4（填“>”“<”或“=”）。

③400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（填計(jì)算式即可）。

④投料比為3∶4時(shí)，Q點(diǎn)υ逆(NH3)___（填“>”“<”或“=”）P點(diǎn)υ逆(NH3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 、為不同的核素，化學(xué)性質(zhì)也不同

B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷，也可以叫做異丁烷

D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用，對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境的保護(hù)具有重要意義。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

則C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱△H=______。

(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。

以下說法正確的是______。

A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

C.相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

D.在交叉點(diǎn)A處，不管使用哪種催化劑，上述反應(yīng)都未達(dá)平衡。

(3)工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。

①若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的CO2，則此時(shí)v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判斷的理由是______。

②若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。

(4)用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子、電池工作時(shí)離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案