【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A.若a極是銅，b極為鐵時(shí)，當(dāng)電池消耗1.6gO2，b極上析出6.4g銅

B.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C.若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。

D.若a、b兩極均是石墨時(shí)，b極反應(yīng)為4OH-- 4e-＝O2↑+ 2H2O

【答案】A

【解析】

A.左邊為原電池，正極：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極：2H2-4e-=4H+；右邊為電解池，若a極是銅為陽(yáng)極，陽(yáng)極氧化：Fe-2e-=Fe2+，b極為鐵為陰極，陰極還原：Cu2++2e-=Cu消耗1.6g O2轉(zhuǎn)移電子0.2mol，析出 Cu0.1mol 就是6.4g銅，A正確；

B.因?yàn)槭撬嵝詺溲跞剂想姵?/span>B錯(cuò)誤；

C.若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)粗銅為陽(yáng)極純銅為陰極，a極是陽(yáng)極：Cu- 2e- = Cu2+ b極是陰極：Cu2++2e-=Cu粗銅中有雜質(zhì)，減少的不一定是銅，C錯(cuò)誤；

D. b極是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達(dá)到新的平衡后的產(chǎn)率會(huì)增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

甲（400℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（T℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___（填選項(xiàng)字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點(diǎn)平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A．每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH ______0。

（3）某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25 mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：

(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末，目的是：___________________；

(2)沉淀A的化學(xué)式是__________；

(3)步驟③中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________；

(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其反應(yīng)方程式為____________；

(5)在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________；

a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2

(6)我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型電池，用作海水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負(fù)極材料是鋁，正極材料可以用石墨。寫出正極電極反應(yīng)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無(wú)法改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案