【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸,攪拌得黑色海綿狀固體,并放出刺激性氣味氣體 | 濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性 |
B | 向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色,中間為白色 | 氯水既有酸性又有還原性 |
C | 鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 鹵代烴Y中含有氯原子 |
D | 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水層滴入KSCN溶液,溶液變成血紅色 | Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
A. 蔗糖中加入濃硫酸得黑色的炭,說明濃硫酸具有脫水性,放出的刺激性氣味氣體是SO2,說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性:C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 試紙邊緣呈紅色,說明氯水顯酸性;液滴中間為白色,說明液滴中間的HClO濃度大,HClO漂白了試紙,說明氯水具有漂白性。B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.鹵代烴在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)R-X+NaOHR-OH+NaX,加入足量稀硝酸中和過量的NaOH后,再加入AgNO3溶液Ag++X-=AgX↓生成的白色沉淀是AgCl,所以Y為氯代烴,C項(xiàng)正確;
D.有反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+, 5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液與1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中物質(zhì)的量之比n(KI):n(FeCl3)≈5:1,說明KI過量,如果該反應(yīng)是不可逆反應(yīng),則混合后溶液中沒有Fe3+,萃取分液后的水層中加入KSCN溶液,溶液不會(huì)變紅,但事實(shí)上溶液變紅,所以Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________
(2)反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為__________________、_______________;
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________(大、小、相等)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定硫鐵礦(主要成分FeS2)礦樣中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將m1g樣品放入如圖所示裝置C中,打開K1關(guān)閉K2,從a處不斷通入空氣,高溫灼燒石英管中的樣品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置B的名稱為_____;a處不斷通入空氣的目的是_____。
(2)裝置A的作用是_____。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1打開K2,向燒瓶中加入液體,點(diǎn)燃G處酒精燈,使燒瓶中反應(yīng)發(fā)生,操作流程如圖。
①操作I所得溶液中所含的溶質(zhì)有_____。
②操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,檢驗(yàn)固體是否洗凈的方法是_____。
③該硫鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含m1、m2的代數(shù)式表示)
(4)取煅燒后的熔渣(含有Fe2O3、FeO),欲驗(yàn)證其中存在FeO,應(yīng)選用的試劑是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
C. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D. W2Z2與X2R均含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. 在整個(gè)滴定過程中,始終存在:c(H+)+ c(Na+) =c(OH-)+c(C2O42-)+ c(HC2O4-)
B. 當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00 mL時(shí):c(Na+)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)
C. 當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00 mL時(shí):3c(Na+)= 2c(C2O42-)+ 2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D. 當(dāng) V[NaOH(aq)]=30.00 mL時(shí):c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
(1) 實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。
(2) 步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為__________________
(3) 寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________
(4) 為防止污染環(huán)境,錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是____________;電解質(zhì)溶液Y是_____________;
(2)銀電極為電池的_________極;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。
(3)外電路中的電子是從________電極流向______電極(填電極的材料)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有關(guān)說法正確的是
A. 由上述信息可推知:T1 > T2
B. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)增大
C. T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大
D. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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