Question

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味氣體	濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
B	向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色	氯水既有酸性又有還原性
C	鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀	鹵代烴Y中含有氯原子
D	取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色	Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 蔗糖中加入濃硫酸得黑色的炭，說明濃硫酸具有脫水性，放出的刺激性氣味氣體是SO2，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O，A項錯誤；

B. 試紙邊緣呈紅色，說明氯水顯酸性；液滴中間為白色，說明液滴中間的HClO濃度大，HClO漂白了試紙，說明氯水具有漂白性。B項錯誤；

C.鹵代烴在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)R-X+NaOHR-OH+NaX，加入足量稀硝酸中和過量的NaOH后，再加入AgNO3溶液Ag++X-=AgX↓生成的白色沉淀是AgCl，所以Y為氯代烴，C項正確；

D.有反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+， 5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液與1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中物質(zhì)的量之比n(KI):n(FeCl3)≈5:1，說明KI過量，如果該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，則混合后溶液中沒有Fe3+，萃取分液后的水層中加入KSCN溶液，溶液不會變紅，但事實上溶液變紅，所以Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項正確；答案選CD。