【題目】某無色溶液中，可能含有中的一種或幾種�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.溶液中一定不含，可能含有

B.段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為或

C.段一定生成了氣態(tài)物質(zhì)

D.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

【答案】B

【解析】

溶液X是無色溶液，Cu2+在溶液中顯藍色，則原溶液中一定沒有Cu2+，根據(jù)圖像可知，AC段沒有沉淀生成和消耗，說明AC段發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O，該反應(yīng)分為兩個階段進行，在AB段碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，BC段的反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，CD段沉淀減少，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，說明原溶液中一定含有AlO2-，但沉淀不完全消失，說明含有SiO32-，根據(jù)溶液呈電中性的原則可知原溶液一定含有Na+，可能含有Cl-。

A. 根據(jù)上述分析，溶液X中一定不含，可能含有，故A正確；

B. CD段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，假設(shè)鹽酸濃度為1mol·L-1，與Al(OH)3反應(yīng)的鹽酸體積是1L，n(A1O2-)= mol， OA段發(fā)生的反應(yīng)為，2H++SiO32-=H2SiO3↓，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，推出n（SiO32-）= mol，因此n（SiO32-）：n（A1O2-）=11：2，故B錯誤；

C. 根據(jù)上述推斷，BC段反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，一定生成了氣體，故C正確；

D. 根據(jù)上述推斷，CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:______。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是______，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶解氧（指溶解在水體中氧氣分子）是衡量水質(zhì)的一個重要指標。為測定某水樣中溶解氧含量（ρ=）設(shè)計了如下實驗方案。實驗步驟如下：

步驟1：水樣的采集與固定

用水樣瓶準確量取100mL的待測水樣（不能留有氣泡），并用針筒向水樣下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL堿性KI溶液，蓋好瓶蓋，上下顛倒搖勻，此時生成Mn2+在堿性條件下被水中的氧氣氧化為MnOOH棕色沉淀，靜置至澄清。

步驟2：碘的游離

向水樣瓶中加入3.0mL濃硫酸，使I－在酸性條件下被MnOOH氧化為I2，同時MnOOH被還原Mn2+，待沉淀完全溶解后，將它們?nèi)哭D(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中。

步驟3：碘的滴定

向錐形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3標準溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合價是___。

（2）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（3）若待測水樣中留有氣泡，則測定結(jié)果將___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）計算該水樣中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并寫出計算過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為____,硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為____(填范圍)。

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在___(填“陽極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.，反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，說明該反應(yīng)的

B.，與過量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時間的變化關(guān)系，說明該反應(yīng)在b→c時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快

C.，常溫下和的沉淀溶解平衡曲線，若時，兩者的相等

D.，常溫下的和溶液分別加水稀釋時的變化曲線，說明兩者的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中位于同一主族。的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）

A.最簡單氫化物的沸點：

B.原子半徑：

C.把通入石蕊試液中，石蕊先變紅后褪色

D.向與水反應(yīng)后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,陽離子數(shù)目為0.1NA

B.1molFe與32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.1.12 L由NO2和CO2組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NA

D.1molN2與足量的H2充分反應(yīng),生成N—H鍵的數(shù)目為6NA

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