【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,Fe(CO)5Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,11 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,2C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

【答案】[Ar]3d71s22s22p63s23p63d7 10 spsp2 O 12 6

【解析】

1Co27號元素,Co2+的核外電子數(shù)為25,根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式;

21molFe(CO)5Fe原子與5CO形成5個配位鍵,在每個CO分子中存在1個配位鍵;Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵;元素的非金屬性越強,電負性越大;

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內(nèi),由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度。

1Co27號元素,Co2+的核外電子數(shù)為25,根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d7,故答案為:1s22s22p63s23p63d7;

21molFe(CO)5Fe原子與5CO形成5個配位鍵,在每個CO分子中存在1個配位鍵,共含有10mol配位鍵;由圖可知,Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵,雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化,三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化;元素的非金屬性越強,電負性越大,O元素非金屬性最強,則電負性最大的是O元素,故答案為:10; spsp2;O;

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6;由晶胞的邊長為a nm,高為c nm可知晶報的體積為×a×107cm××a×107cm×c×107cm×6=×1021a2ccm3,則晶胞的密度為= g·cm-3,故答案為:12;6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池的正極材料是含鋰的鈷酸鋰(LiCoO2),充電時LiCoO2Li被氧化,Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中,用LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2LiC6LiCoO2C6,下列說法正確的是(

A.充電時,電池的負極反應(yīng)為LiC6e-=Li+C6

B.放電時,電池的正極反應(yīng)為CoO2Li+e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2、NO3-、SO42-、Na

B.由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2、KCl、HCO3-

C.1012的溶液中:NH4+Al3、NO3-、Cl

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KClO、SO42-、SCN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的負極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣還原石膏的過程會發(fā)生多個反應(yīng),其中主要反應(yīng)為、Ⅲ,當(dāng)CaSO4(s)H2(g)的起始物質(zhì)的量之比為11,測得平衡時物質(zhì)的量如圖所示。

Ⅰ:CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g) ΔH1>0

Ⅱ:CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g) ΔH2<0

Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)100 ℃~700 ℃主要發(fā)生反應(yīng)____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)

(2)ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),ΔH3____(“>”“<”)0,反應(yīng)達到平衡后,升高溫度,平衡____(正向逆向”)移動。

(3)向某恒溫恒容密閉容器中加入0.3 mol CaSO40.1 mol CaS,高溫下若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,達到平衡時向容器中再充入少量SO2,下列說法正確的是____(填字母)

A.重新平衡時,容器內(nèi)氣體總壓強增大

B.重新平衡時,CaO的量減少

C.重新平衡時,SO2的濃度不變

D.CaSO4(s)、CaS(s)的質(zhì)量不變

(4)其他條件一定時,H2的流量與石膏的分解率和脫硫率關(guān)系如圖所示。在氣體流量高于242 mL·min-1,分解率和脫硫率均降低,可能的原因是____(只寫一條)

(5)已知其中副反應(yīng)之一為2CaSO4(s)2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g),1625 K,平衡常數(shù)Kp=1.45×10-5 atm3(atm表示大氣壓,≈3.81)。該溫度下,反應(yīng)CaO(s)+SO2(g)+O2(g) CaSO4(s)K'p=____(保留整數(shù)部分)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中,可能含有中的一種或幾種。現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(

A.溶液中一定不含,可能含有

B.段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為

C.段一定生成了氣態(tài)物質(zhì)

D.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的衍生物W,僅含CH、O三種元素.測其密度是相同條件下H245倍,各元素的質(zhì)量百分含量如下表:

C%

H%

O%

40.00%

6.67%

53.33%

已知,W既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng),生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰,面積之比為3111。

求:(1W的相對分子質(zhì)量為___

2)試計算確定W的分子式:___;

3W的結(jié)構(gòu)簡式為:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如下圖所示。

1)沉淀A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

2)②中反應(yīng)的離子方程式是_________。

3)③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________

4)溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______,為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過量的_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

。芤鹤兗t

10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

1Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。

2甲同學(xué)認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實驗證實了H2O2的存在;取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。

3乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol/L KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色,至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。

①實驗中,滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(酸或堿)式滴定管中。

②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。

2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O

③溶液a c(H2O2)=___________ mol/L。

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