【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1

B.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ

【答案】C

【解析】

A. 由圖中可以看出，生成物[CO(g)＋H2(g)]的能量比反應(yīng)物[C(s)＋H2O(g)]的能量高(b－a)kJ，所以反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1，A正確；

B. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物，所以該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；

C. 1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ，但若是H2O(l)，則吸收的熱量應(yīng)大于131.3kJ，C不正確；

D. 圖中信息告訴我們，1molC(s)、2molH、1molO的能量比1molCO(g)和1molH2(g)的能量高akJ，所以發(fā)生此轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量為akJ，D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式①__、③___、⑥__。

（2）步驟Ⅰ的操作名稱(chēng)：___。

（3）寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

（4）向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為___色沉淀，此過(guò)程所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___、___。

（5）通入⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是__（填字母代號(hào)）。

A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，AlCl3 為催化劑制備 1，1–二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

已知：AlCl3 固體遇水會(huì)發(fā)生較強(qiáng)烈水解。 I．制取裝置如圖所示。

（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度為 20℃�？刂� 20℃的方法是________ ；該反應(yīng)不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。

（2）儀器 a 的名稱(chēng)是 __________ 作用是 _________ ；裝置 c 的作用是吸 收 HCl，寫(xiě)出產(chǎn)生 HCl 的化學(xué)方程式 ________；裝置 b 的作用是 _____________ 。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依 次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾、蒸餾，得到 1， 1–二苯乙烷。

（3）分液漏斗中，產(chǎn)品在____（填“上”或“下”）層；洗滌操作中，第二次水洗的目的 是____；無(wú)水硫酸鎂也可用物質(zhì) ______________ 代替。

（4）蒸餾提純時(shí)，下列裝置中會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是______ （選填編號(hào)）。

（5）三口燒瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃時(shí)充分反應(yīng)， 制得純凈的 1，1–二苯乙烷 7．8g。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價(jià)化合物

B.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Z＜Y＜X

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

D.Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種酸性“二甲醚直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為正極

B.電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：

C.電子由b電極向a電極遷移

D.二甲醚（）和乙醇（）互為同分異構(gòu)體關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：

B.C點(diǎn)溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：

C.在D點(diǎn)溶液中：

D.當(dāng)?shù)蔚?/span>20mL溶液時(shí)，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，滴定過(guò)程中此時(shí)水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是常溫下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++HC2O4-

HC2O4-H++C2O42-

K1=5.9×10-2

K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H2S

H2SH＋＋HS-

HS-H＋＋S2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-15

回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___。

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法正確的是___。

A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變

B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變

C.溶液中保持不變

D.溶液中c(OH-)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，取一定質(zhì)量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，生成二氧化碳?xì)怏w224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算：

(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量是_____________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。

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