【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構式為:
(2)寫出化合物官能團的化學式及名稱:B中含官能團的化學式;官能團名稱;
(3)寫出反應的化學方程式②:反應類型:③:反應類型:

【答案】
(1)
(2)﹣OH;羥基
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反應;nCH2=CH2 ;加聚反應
【解析】解:(1)乙烯的電子式為 ,乙烯的結構式為 ,所以答案是: ; (2)B為CH3CH2OH,含有的官能團為羥基,所以答案是:﹣OH;羥基;(3)乙醇發(fā)生催化氧化可生成乙醛,方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,乙烯發(fā)生加聚反應可生成聚乙烯,方程式為n CH2=CH2 ,所以答案是:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反應;n CH2=CH2 ;加聚反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證淀粉水解可生成還原性糖,進行了如下實驗:取少量淀粉加水制成溶液;加熱煮沸;加入新制的氫氧化銅懸濁液;加入幾滴稀硫酸;再加熱;加入堿液中和并使溶液呈堿性。正確的操作排列順序是

A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質.已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是( )
A.元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合,所得化合物均存在共價鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為:r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×1024個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素性質呈周期性變化的原因是( )

A. 相對原子質量逐漸增大B. 核電荷數(shù)逐漸增大

C. 核外電子排布呈周期性變化D. 元素的化合價呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2O
B.CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式:Cu2++S2═CuS↓
C.氯氣溶于水:Cl2+H2═2H++Cl+ClO
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有(不考慮立體異構)(
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬元素,單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛.
(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=﹣74.5kJmol1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJmol1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
則△H3=kJmol1
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一.一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl26H2O轉化為MgCl2NH4ClnNH3 , 然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應的化學方程式為;
(3)鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等.為了確定實驗室制備的Mg(ClO326H2O的純度,做如下試驗:
步驟1:準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.產(chǎn)品中Mg(ClO326H2O的純度為(用百分號表示,精確到小數(shù)點后一位)
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示.250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

(5)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其它物質,下列建議合理的是
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 , Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 , 原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2 , Li4SiO4再生,說明該原理的化學方程式是
(6)利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品.反應A:CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術能高效實現(xiàn)(3)中反應A,工作原理示意圖如圖2:CO2在電極a放電的反應式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不正確的是( )
A.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉化反應:2NO+2CO N2+2CO2
B.鋁熱反應用于焊接鋼軌:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO═CaCO3+SO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi),800℃時反應 2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)用O2的反應速率表示 0~2s 內(nèi)該反應的平均反應速率 v= . 若上述反應在850℃下進行,反應2s時 n(NO)=0.009mol,并且不再隨時間而改變,則該反應是熱反應.
(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線是(填字母).
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號).
A.v(NO2)=2v(O2
B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.v(NO)=2v(O2
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是(填序號).
A.及時分離出NO2
B.適當升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑.

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