【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

【答案】B
【解析】解:分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物可以看作C3H8中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯取代,碳鏈上的3個(gè)碳中,兩個(gè)氯取代一個(gè)碳上的氫,有兩種:CH3﹣CH2﹣CHCl2(取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣)、CH3﹣CCl2﹣CH3 , 分別取代兩個(gè)碳上的氫,有兩種:CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl(兩個(gè)邊上的),CH2Cl﹣CHCl﹣CH3 (一中間一邊上),共有四種.
故選B.
可以根據(jù)有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)體的寫法來書寫其所有的同分異構(gòu)體,觀察得出結(jié)論,還可以根據(jù)規(guī)律來推理獲得答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).設(shè)起始 =Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得.
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B.在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰
C.對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.1 mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于有機(jī)物 ,下列說法中正確的是(
A.它是苯酚的同系物
B.1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C.1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D.1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:
(2)寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:B中含官能團(tuán)的化學(xué)式;官能團(tuán)名稱;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②:反應(yīng)類型:③:反應(yīng)類型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析,測得其熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示:
已知:①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物.②500℃之前,該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中,500℃時(shí)起,樣品池與大氣相通.完成下列填空:
(1)300℃時(shí)是樣品脫水的過程,試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全 (填“是”或“否”),判斷的理由是什么?(要求寫出推算過程).
(2)400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是
(3)將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫,再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解,用pH試紙測得所得溶液的pH=3,其原因是(用離子方程式回答).向該溶液中滴加適量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,測得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×1011 molL1 , 則此時(shí)溶液的pH=(已知:Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038).
(4)將1500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后,用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液.取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯血紅色;另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀.試寫出圖中1 400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4H2O).
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

(1)實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)
①配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有(填標(biāo)號(hào)).
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
②錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度.請(qǐng)選用所提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1鹽酸、酚酞試液;
(2)實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào)).
A.CO(NH22溶液B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是
(3)實(shí)驗(yàn)三:測定餾分中肼含量.
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000molL1的I2溶液滴定.滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)
①滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖.下列有關(guān)敘述正確的是(
A.a處通入O2
B.b處為電池正極,發(fā)生了還原反應(yīng)
C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2+4e+4H+=2H2O
D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(是離子反應(yīng)的,只寫離子方程式).
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
(2)氯氣溶于水中:
(3)用石英砂制粗硅:
(4)用氯化鐵溶液制作印刷電路板:
(5)向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳:

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