在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）
bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D．a(chǎn)>b
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是
a. 各物質(zhì)的濃度不變 b. 容器內(nèi)氣體壓強不變
c. 容器內(nèi)氣體密度不變 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變
e. 各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變
A. abc B. ade C. ae D. ac
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+ 
N2O4(g)＝
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對反應(yīng)速率影響，設(shè)計如下實驗方案：
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
| 組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
| A | 2 mL | 20 | |
| B | 2 mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
| C | 2 mL | 30 | |
| D | 1 mL | 20 | V1 mL蒸餾水 |
| E | 0.5 mL | 20 | V2 mL蒸餾水 |
(1)完成上述實驗方案設(shè)計，其中： V1= ，V2= ；
(2) 如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和 。
(3) 甲同學(xué)在做A組實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時速率較慢，隨后加快。他分析認為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，
你猜想還可能是 ；
Ⅱ．乙同學(xué)利用下圖測定反應(yīng)速率
回答下列問題
（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ；
（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率，需要 儀來記錄數(shù)據(jù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是
A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。
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