下列實驗設計和結論的說法不正確的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量四氯化碳，振蕩后靜置，可將碘萃取到下層液體中
B、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
C、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
D、在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，會得到含氫氧化鐵的FeCl3溶液
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，碘和四氯化碳不反應，水和四氯化碳不互溶，且水密度較��；
B．氫氧化鋁能溶于強酸強堿溶液；
C．碳酸鈉和鹽酸反應生成NaCl，引進新的雜質；
D．FeCl2和氯氣反應生成FeCl3．
解答： 解：A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶解度，碘和四氯化碳不反應，水和四氯化碳不互溶，且水密度較小，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘且四氯化碳溶液位于下層，故A正確；
B．氫氧化鋁能溶于強酸強堿溶液但不能溶于弱堿，所以向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，故B正確；
C．碳酸鈉和鹽酸反應生成NaCl，引進新的雜質，要用稀硫酸除去碳酸鈉，故C錯誤；
D．FeCl2和氯氣反應生成FeCl3，所以在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，會得到含氫氧化鐵的FeCl3溶液，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及除雜、萃取、氫氧化鋁的性質，明確物質性質及實驗原理是解本題關鍵，知道萃取劑的選取標準、除雜劑的選取方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL所配溶液，置于燒杯中；
④加入適量的氯水，使反應完全；
⑤加入過量氨水，充分攪拌；
⑥過濾，洗滌沉淀，并將其轉移至坩堝中；
⑦加熱并攪拌沉淀，至沉淀由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻后稱量；
⑧重復步驟⑦的操作，直至合格為止．
請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
（填儀器序號）．
（2）步驟②加入鹽酸的目的是
 
；
（3）實驗步驟⑤所得沉淀為
 
；步驟⑥洗滌沉淀的方法是
 
；
（4）步驟⑧合格的標準是
 

（5）若坩堝的質量是W1g，最終坩堝和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
 
；
（6）指導教師認為步驟①～⑧中有一個步驟是多余的，這個步驟是
 
填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的方法之一是濕法制備，其反應原理為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、反應中氧化劑與還原劑的物質的量比值為3：2
B、反應中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
C、當有0.2mol Fe（OH）3參加反應時轉移的電子數(shù)目為1.204×1023
D、反應中NaClO被還原，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于試劑存放的敘述正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中
B、金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4）
C、
濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識
D、氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中一定與苯酚互為同系物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、C7H8O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關中學化學實驗的說法錯誤的是（　　）
A、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，最少稱量4次
B、使用pH試紙測定溶液的pH時，首先用蒸餾水潤濕pH試紙的做法是錯誤的，測定的結果也一定是錯誤的
C、配制一定物質的量濃度額溶液，容量瓶內(nèi)有蒸餾水對配制結果無影響
D、酸堿中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有蒸餾水對滴定結果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（　�。�
A、加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B、加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C、加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D、加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

二茂鐵（）是一種典型的金屬有機化合物，實驗室常用新制氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應得到．反應原理為FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O．二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定．某研究小組設計的實驗方案和制備裝置示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗裝置圖中玻璃儀器的名稱：A
 
D
 
．
（2）向儀器A中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10min，通入N2的目的是
 
．
（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從
 
口進（選填a或b）．
（4）指出抽濾裝置圖中存在的一處錯誤
 
．在實驗中要用到抽濾，下列有關抽濾的說法中，正確的
 
（填字母）．
A．抽濾時，濾紙的大小應與布氏漏斗底部恰好一樣
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結束時應先關水龍頭，再拿掉抽濾瓶接管
D．抽濾是利用水流使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的
（5）當在抽濾裝置中洗滌粗產(chǎn)品時，洗滌的具體操作是
 
．為進一步提純得到二茂鐵，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡，各物質的平衡濃度的關系為：ca（A）?c（B）=c（C）?c（D）．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的5倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為（　�。�
A、60%B、40%
C、24%D、4%

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