20．下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

分析 A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
B．碳酸氫鈉受熱易分解；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進行；
D．碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱或與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；
D．碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，為高頻考點，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
分子式C14H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
丙
已知：RCH═CHR′$→_{ii，Zn/H_{2}O}^{i，O_{2}}$RCHO+R′CHO；2HCHO$→_{ii，H+}^{i，濃NaOH}$HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一種合成路線圖如圖（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）： 
（1）試寫出甲在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是③（選填序號）．
①金屬鈉 ②HBr ③Na2CO3溶液 ④乙酸
（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團  b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)  d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
（5）綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于食品添加劑的是（　　）
A．甲醛B．食鹽C．蔗糖D．味精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]
③滴定達(dá)到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不立即褪去．
④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的有bc．
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2．CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價鍵　　B．離子鍵　　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出計算式）．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，燃燒1g乙炔（C2H2）氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則該條件下乙炔的燃燒熱為（　�。�
A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池工作時溶液中的陽離子向正極移動
C．原電池工作時電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極
D．原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，測得0.01mol/L的HA、BOH兩種溶液的pH值分別為3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，測得混合溶液的pH值等于7．則下列定量關(guān)系判斷正確的是（　　）
A．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)KHA=$\frac{1}{9}$
B．0.01mol/LBOH溶液中陽離子濃度比c（B+）：c（H+）=1010：1
C．0.01mol/L的兩溶液中水得電離度α：α（HA）=α（BOH）
D．溶液混合時，V1=V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．H2O2水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口．下列反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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