Question

稀溶液中含有Fe（NO₂）₃、Cu（NO₂）₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L^-1）與加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO₂）₃、Cu（NO₂）₂、HN0₃物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、1：1：1
• B、1：3：1
• C、3：3：8
• D、1：1：4

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的順序規(guī)律分析計算，溶液中含有Fe （NO₃） ₃、Cu （NO₃） ₂、HNO₃，氧化性順序為HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入鐵后依次反應(yīng)．

解答： 解：稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
①Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；③Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe²⁺生成，發(fā)生的反應(yīng)是①消耗硝酸為4mol，生成Fe³⁺1mol；
再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②生成Fe²⁺物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe³⁺物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量1mol；
再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時又生成Fe²⁺物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量為1mol；
綜上所述可知原溶液中Fe （NO₃） ₃為1mol，Cu （NO₃） ₂物質(zhì)的量為1mol，HNO₃物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，
故選D．

點評：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律及計算應(yīng)用，難度不大．