下列敘述中正確的是（　�。�
A、不可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B、1mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是純凈物
C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D、可利用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
B、過(guò)氧化鈉與碳酸鈉固體不反應(yīng)，碳酸鈉加熱不易分解；
C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；
D、Na2CO3和NaHCO3焰色反應(yīng)都為黃色，不能鑒別．
解答： 解：A、澄清石灰水成分為Ca（OH）2，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與Ca（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉與碳酸鈉固體不反應(yīng)，殘留的固體物質(zhì)是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3和NaHCO3焰色反應(yīng)都為黃色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中價(jià)鍵極性最小是（　�。�
A、MgCl2
B、AlCl3
C、SiCl4
D、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2molH2中，含有
 
molH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液B．排空氣法收集氫氣C．量取9.3ml稀鹽酸D．制備少量氧氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的淡黃色粉末，同學(xué)們對(duì)探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究活動(dòng)．
【提出問(wèn)題】這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末，不溶于水；②過(guò)氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應(yīng)生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
【猜想與探究】猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過(guò)氧化鈉；c．硫和過(guò)氧化鈉的混合物．
探究：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的生成物的成分．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水
 
猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究①用帶火星的木條伸入過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的試管中木條復(fù)燃生成物有
 
②往①試管內(nèi)的溶液中滴加
 

 

 
生成物有氫氧化鈉
【繼續(xù)探究】小組對(duì)過(guò)氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認(rèn)為可能是CO2在常溫下能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有關(guān)，于是設(shè)計(jì)上圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將CO2從a口處通入裝置內(nèi)，再把帶火星的木條放在裝置b口處木條復(fù)燃CO2在常溫下能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 
②取出充分反應(yīng)后的固體生成物于試管中，往試管內(nèi)滴加稀鹽酸，將生成的氫氣通入澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生
石灰水變渾濁
【交流與比較】與我們學(xué)過(guò)的制氧氣方法相比，常選用過(guò)氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的一個(gè)理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：B的分子式為C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
和
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類(lèi)型：
 
，反應(yīng)B→C所需的試劑為：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某芳香化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．寫(xiě)出任意一種該芳香化合物G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．D→E發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．化合物F既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．系統(tǒng)命名為1-溴丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫(xiě)出四種元素元素符號(hào)：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
．
（2）F的電子式：
 
．
（3）寫(xiě)出E、F混合后加水的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出G→J的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)
（1）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價(jià)鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)：在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖1所示

若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（　�。�
A、一定溶有CO32-
B、一定溶有SO42-
C、一定溶有Ag+
D、可能溶有SO42-或Ag+

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