【題目】某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,回答下列問題。
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________(填字母序號)。
圖中表示氧原子,表示氫原子)
(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的__________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g),則該溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。
①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大,理由是_______________________。
②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計實驗方案:_________________________。
(6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80g溶液,_________(填“能”或“不能”)計算所得溶液中溶質(zhì)組成。
【答案】DCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2OCaCl2不飽和稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸,均加酚酞溶液,分別滴入等濃度的NaOH溶液,至溶液由無色變紅色時,比較消耗氫氧化鈉的量不能
【解析】
(1)水放置在空氣中時表面的水分子會擴(kuò)散到空氣中,且液面上單位體積的水分子數(shù)小于液面下的水分子數(shù),故選D;(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象是由于氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O;(3)氯化鈣溶液和濃硫酸溶液的質(zhì)量增加,但是濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,故選氯化鈣;(4)該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g,則該溫度下10g的水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為3.61g,故該溶液是不飽和溶液;(5)①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大,理由是稀鹽酸敞口放置后有水分蒸發(fā),故答案為:稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量;②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計實驗方案:取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸,均加酚酞溶液,分別滴入等濃度的NaOH溶液,至溶液由無色變紅色時,比較消耗氫氧化鈉的量;(6)氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間后部分發(fā)生了變質(zhì),溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3兩種物質(zhì),不能計算出溶質(zhì)的組成,故答案為:不能。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質(zhì)與氨相似。25℃時,向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。
已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是( )
A. pOH=7 時,2c(CH3NH3+)=c(SO42-)
B. 水的電離程度:c>b>a
C. a點溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%
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【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1和—726.5kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是________(填序號)
a.溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
b.T1> T2
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大
(4)在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_______________________;
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為________________________________________________________。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 從食鹽水中提取NaCl固體 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知:T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法錯誤的是
A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
B. T℃時,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃時,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置,據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是( )
A. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
B. 甲圖,電池反應(yīng)的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 乙圖,當(dāng)有1mol電子通過外電路時,正極有108gAg析出
D. 反應(yīng): 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生
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【題目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液,欲將Ba2+、Ag+、Fe3+分離,分別得到三種元素的不溶物,按如圖所示實驗:
(1)加入的試劑(寫化學(xué)式):X________,Y________,Z________。
生成的沉淀(寫化學(xué)式):A________,B________,C________。
(2)寫出反應(yīng)①②③的離子方程式:
①_____________________________________________________________,
②_____________________________________________________________,
③_____________________________________________________________。
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