【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置,據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是( )
A. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
B. 甲圖,電池反應(yīng)的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 乙圖,當(dāng)有1mol電子通過外電路時,正極有108gAg析出
D. 反應(yīng): 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生
【答案】D
【解析】A.原電池放電時,鹽橋中的陰陽離子定向移動而構(gòu)成閉合回路,且使兩溶液中電荷相等,所以鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性,選項A正確;B.根據(jù)原電池甲可知,Cd為負(fù)極,失電子,Co2+得電子,所以其電池反應(yīng)離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq),金屬活動性Cd>Co,選項B正確;C.根據(jù)Co(s)+2Ag +(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)知,當(dāng)有lmol電子通過外電路時,正極有108g Ag析出,選項C正確;D.根據(jù)原電池乙可知,Co失電子,Ag + 得電子,所以Co(s)+2Ag +(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq),金屬活動性Co>Ag,則有金屬活動性:Cd>Co>Ag,因此2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應(yīng)不能發(fā)生,選項D錯誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號)
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動原理解釋)_____________。
②結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL,按上述測定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,回答下列問題。
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________(填字母序號)。
圖中表示氧原子,表示氫原子)
(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的__________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g),則該溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。
①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大,理由是_______________________。
②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:_________________________。
(6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80g溶液,_________(填“能”或“不能”)計算所得溶液中溶質(zhì)組成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時的能量變化示意圖,由此圖分析得出的下列結(jié)論中錯誤的是()
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1
C. 該反應(yīng)的活化能為213kJ mol-1
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時,促進(jìn)銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH為5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素在元素周期表中的位置為____________________
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________
(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)=N2O4(l) △H1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.2kJ·mol-1
肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________
(4)“長征“火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量,產(chǎn)物又不污染空氣( 產(chǎn)物都是空氣成分)。將此原理設(shè)計為原電池,如下圖所示,據(jù)此回答問題:
①B為___________極,從d口排出的氣體是____________ 。
②A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì),在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱.
(1)BaCl2 NaCl K2CO3
(2)CaCl2 NaNO3 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,F(xiàn)向甲中充入2 mol A、2 mol B,乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. x不可能等于1
B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時,平衡常數(shù)K甲<K乙
C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中,最不穩(wěn)定的分子是( )
化學(xué)鍵 | H—H | H—Cl | H—I | Cl—Cl | Br—Br |
鍵能/kJ/mol | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
A.HClB.HBrC.H2D.Br2
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