【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na+、Cl-和少量Mg2+、Br-)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極),下列說法正確的是
A. 電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O
B. a極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
C. 電解過程中電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1 mol氣體
【答案】D
【解析】A. 酸性氫氧燃料電池,電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-=2H+,故A錯(cuò)誤;B. a極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故B錯(cuò)誤;C、電子在導(dǎo)線中移動(dòng),不能在溶液中移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的,當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí),根據(jù)電極反應(yīng):H2→2H++2e-,所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol,b極的電極反應(yīng)為:2H2O-4e-→O2+4H+,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,會(huì)產(chǎn)生0.1molO2,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—,該溶液中還可能大量存在的是
A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
回答下列問題:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)____________________。
(2)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________________(填化學(xué)式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。
(4)寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________ 。
(5)下列敘述正確的是______________(填字母)。
A.③、④處于不同周期
B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約為
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:
亞磷酸:______________________________________,
亞砷酸:_______________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液0~20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)加入NaOH溶液體積為220 mL時(shí),沉淀的成分是________________________________。
(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。
(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫出.
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
(2)鐵元素位于元素周期表的 區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 .
(3)已知:原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 .
(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED4﹣的空間構(gòu)型為 .B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 (寫2種).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)鈉元素的金屬活動(dòng)性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)
(3)呼吸面具的原理:________________,_______________________。
(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:____________,b:_____________,c:____________;
①____________________________________________;
②____________________________________________;
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