【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

B. a極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑

C. 電解過(guò)程中電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1 mol氣體

【答案】D

【解析】A. 酸性氫氧燃料電池，電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＝2H+，故A錯(cuò)誤；B. a極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑+2OH－，故B錯(cuò)誤；C、電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)：H2→2H＋+2e－，所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol，b極的電極反應(yīng)為：2H2O-4e－→O2+4H＋，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，會(huì)產(chǎn)生0.1molO2，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是

A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2

回答下列問(wèn)題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________（填化學(xué)式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。

（4）寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________ 。

（5）下列敘述正確的是______________（填字母）。

A．③、④處于不同周期

B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)

D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

E．①與⑧形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL-1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約為

A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。

（2）亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

亞磷酸：______________________________________，

亞砷酸：_______________________________________。

（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液0～20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）加入NaOH溶液體積為220 mL時(shí)，沉淀的成分是________________________________。

（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。

（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫(huà)出．

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為

（2）鐵元素位于元素周期表的 區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為 ．

（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學(xué)式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．

（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED4﹣的空間構(gòu)型為 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 （寫(xiě)2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）鈉元素的金屬活動(dòng)性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________（填序號(hào)）。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動(dòng)

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填寫(xiě)a、b、c化學(xué)式并書(shū)寫(xiě)①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

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