13．15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)，1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=$\frac{m}{n}$計(jì)算摩爾質(zhì)量．

解答 解：15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，
由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，
則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質(zhì)的量為0.3mol，
則E的摩爾質(zhì)量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算，明確質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用來計(jì)算E的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，然后利用摩爾質(zhì)量的概念即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝管；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)．
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是BD（填選項(xiàng)字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤過濾  ⑥蒸發(fā)結(jié)晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D(zhuǎn)．③②①⑤④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
         實(shí)驗(yàn)室室制取并收集NH3B．
               構(gòu)成銅鋅原電池C．
        檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
B．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
C．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
D．常溫常壓下，28 g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強(qiáng)保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變        d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同
溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯的反應(yīng)：
+CO2（g）?+CO（g）+H2O（l）△H

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
A．?+H2（g）△H1=-125kJ/mol

B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（l）△H2=-85kJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-210KJ/mol．
（2）下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．恒溫恒壓時(shí)氣體密度不變               b．C（CO2）=C（CO）
c．消耗1molCO2同時(shí)生成 1molH2O          d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2發(fā)生反應(yīng)．在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度均分別為1mol/L和3mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1．C、P1 Pa下，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件（假設(shè)均不影響物質(zhì)的狀態(tài)），乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是加入催化劑．
③圖2是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)趫D2中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（4）實(shí)驗(yàn)I達(dá)到平衡后，在該溫度下，向該容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新達(dá)到平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），此時(shí)平衡常數(shù)為0.375．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和Ⅱ反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表：
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）①推測反應(yīng)I是反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），②150oC時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，溫度升高，K值增大（填“增大”或“減小”）．
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示．
①算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列說法不正確的是CE．
A．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率先增大后減小
E．由如圖1可知，催化劑A使反應(yīng)進(jìn)行的程度更大
（3）工業(yè)生產(chǎn)的尾氣處理中，應(yīng)用了反應(yīng)Ⅲ的原理，如圖2測得不同溫度下氨氣的轉(zhuǎn)化率

你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，200℃時(shí)達(dá)平衡．請?jiān)谌鐖D3補(bǔ)充畫出：t1時(shí)刻升溫，在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑，N2的百分含量隨時(shí)間變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）2H++MgO=Mg2++H2O
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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同步練習(xí)冊答案