1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
         實(shí)驗(yàn)室室制取并收集NH3B．
               構(gòu)成銅鋅原電池C．
        檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO2

分析 A．收集氨氣時(shí)集氣瓶口不能密封；
B．左側(cè)Zn與硫酸銅反應(yīng)，不能形成原電池；
C．關(guān)閉止水夾，利用液差法可檢驗(yàn)氣密性；
D．二氧化碳的密度比空氣的密度大．

解答 解：A．收集氨氣時(shí)集氣瓶口不能密封，應(yīng)塞棉花團(tuán)防止與空氣對(duì)流，故A錯(cuò)誤；
B．左側(cè)Zn與硫酸銅反應(yīng)，不能形成原電池，應(yīng)將電解質(zhì)互換，故B錯(cuò)誤；
C．關(guān)閉止水夾，長(zhǎng)頸漏斗與燒瓶中液面差在一定時(shí)間內(nèi)保持不變，則氣密性良好，故C正確；
D．二氧化碳的密度比空氣的密度大，圖中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、原電池、氣體的收集、氣密性檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4固體   ⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號(hào)）
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為由弱變強(qiáng)
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向一定量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入Ba（OH）2溶液的體積V之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體移出），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p點(diǎn)處的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)，1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硼及其化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用，已知以下幾個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
（1）已知硼酸的結(jié)構(gòu)是：，反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學(xué)鍵 H-O H-Cl B-O B-Cl
 E（KJ•mol-1） 465431 809 427 
由此計(jì)算△H1=-1044KJ•mol-1．
（2）已知△H2＞0，既能使反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又能加快反應(yīng)速率的措施是bc．
a．加壓 b．升溫 c．增大Cl2的濃度 d．移走部分BCl3  e．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?f．增大焦炭的量
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；寫出陰離子[B（OH）4]-的電子式：．
（4）在反應(yīng)Ⅳ中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，則0～10min的反應(yīng)速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min達(dá)到平衡后，改變溫度為T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，經(jīng)過(guò)10min又達(dá)到平衡，則T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），溫度對(duì)該反應(yīng)的速率和平衡移動(dòng)的影響是升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．計(jì)算N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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