【題目】將等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VL混合溶液,逐漸加入氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)關(guān)系示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】假定溶液中含有硫酸鋁和硫酸銨的物質(zhì)的量分別為1mol,開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為:Al3++3OH-=AlOH3↓,沉淀逐漸增大,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH-,即加入6molNaOH,生成AlOH32mol,沉淀量達(dá)最大值;然后發(fā)生反應(yīng)為:NH4++OH-=NH3H2O;NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH-,即加入2molNaOH,沉淀氫氧化鋁的量不變;最后繼續(xù)滴加NaOH,2molAlOH3溶解,發(fā)生反應(yīng)AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使2molAlOH3完全溶解,需再加入2molNaOH。三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol2mol2mol=311,三階段消耗NaOH溶液的體積比為311,選項(xiàng)A符合題意,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的AB,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。

(1)B的反應(yīng)速率v(B)=__________________X=____________

(2)A5min末的濃度是________________

(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為:___________

(4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。

a. 寫(xiě)出它的電子式______________

b. 指出它分子內(nèi)的鍵型______________。

c. 指出硫元素的化合價(jià)為______________。

(5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為_______。

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)

C.In的金屬性比Al D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

c.推測(cè)SeO2的化學(xué)性質(zhì)(任寫(xiě)一條即可)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1、、的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

2下列事實(shí)能說(shuō)明元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強(qiáng)的是_______。

A.②的單質(zhì)與元素的簡(jiǎn)單氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1mol單質(zhì)比lmo1單質(zhì)得電子多

C.②兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高。

3、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

4已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫(xiě)出的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

5已知W+X=Y+Z (反應(yīng)需要加熱,),W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子W、X為離子,Y、Z為分子),寫(xiě)出該化學(xué)方程式______________。

6由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式_______________

寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是( 。
A.廢舊電池做填埋處理
B.焚燒廢舊電器回收貴金屬
C.隨意排放生活污水
D.減少燃放煙花爆竹

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 常溫下,2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池工作一段時(shí)間后,左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L,此時(shí)溶液呈中性金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. A為電源的正極

B. 溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移

C. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

D. 電解過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. lmolNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA

D. 2mol硫在空氣中完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)為3NA

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