Question

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、氣體A中SO₂和H₂的體積比為4：1
• B、氣體A是SO₂和H₂的混合物
• C、反應(yīng)中共消耗鋅97.5g
• D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：氧族元素

分析：氣體的物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，反應(yīng)前n（H₂SO₄）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=3.7mol，稀硫酸的物質(zhì)的量=0.05mol/L×1L=0.05mol，n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：：氣體的物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，反應(yīng)前n（H₂SO₄）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=3.7mol，稀硫酸的物質(zhì)的量=0.05mol/L×1L=0.05mol，n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫、稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)濃硫酸濃度達(dá)到一定程度后，溶液變?yōu)橄×蛩�，二者反�?yīng)生成氫氣，
參加反應(yīng)的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol×1L=1.8mol，
令混合氣體中SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x                 x
Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑
y   y               y

x+y=1.5 2x+y=1.8

，
解之得 x=0.3，y=1.2，
A．混合氣體中SO₂和H₂的體積比等于其物質(zhì)的量之比=0.3mol：1.2mol=1：4，故A錯(cuò)誤；
B．通過以上分析知，混合氣體是二氧化硫和氫氣，故B正確；
C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，其質(zhì)量=65g/mol×1.5mol=97.5g，故C正確；
D．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2=3mol，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)方程式中鋅、硫酸、氣體之間的關(guān)系式列方程進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．