Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是

 

．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號填寫）

 

．
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
①

 

②

 

．
（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，B、C、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，B、C、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素，
（1）B為O元素，在周期表中的位置是：，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞N＞O，
故答案為：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
（3）氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Mg、N按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg₃N₂，故答案為：Mg₃N₂．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，明確元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識．