A. | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
B. | 當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL | |
C. | 在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3- | |
D. | 在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
分析 A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同;
B.當(dāng)混合溶液體積為20mL時,二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO3-的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性;
C.根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大小;
D.根據(jù)圖象分析,c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c( H+).
解答 解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故A錯誤;
B.當(dāng)混合溶液體積為20mL時,二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO3-的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過量,所以混合溶液體積稍微大于20mL,故B錯誤;
C.B點(diǎn)溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于氫離子濃度較小,則離子濃度最大的為鈉離子,故C錯誤;
D.根據(jù)圖象分析,A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,且c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c( H+),鹽溶液水解程度較小,所以c(CO32-)>c(OH-),則離子濃度大小順序?yàn)椋篶(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-)>c( H+),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小的比較,題目難度中等,明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析解答,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:W>Y>Z | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<Z | |
C. | 工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為熱還原法 | |
D. | X分別與Y、Z形成的簡單化合物所含化學(xué)鍵類型相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酒精可用來消毒是由于其具有強(qiáng)氧化性 | |
B. | 電能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能均為一次能源 | |
C. | 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 | |
D. | 明礬可用于凈水,是因?yàn)樯傻哪z體具有吸附作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3、Al(OH)3 | B. | AgNO3、NH4Cl | C. | MgSO4、BaCl2 | D. | CuCl2、Al(NO3)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某同學(xué)的體檢報告單顯示其血液中葡萄糖含量為4.94mmol/L,mmol/L是物質(zhì)的量的單位 | |
B. | 石油是復(fù)雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等 | |
C. | 自然界中的方鉛礦(PbS),遇上CuSO4溶液會慢慢變成銅藍(lán)(CuS)說明Ksp(PbS)>Ksp(CuS) | |
D. | 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0~8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L•min) | |
B. | 8min時,v逆(SO2)=2v正 (O2) | |
C. | 8min時,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 | |
D. | 若8min時將容器壓縮為1L,n(SO3)的變化如圖中a |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 15個 | B. | 16個 | C. | 17個 | D. | 18個 |
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