Question

4．常溫下，在10mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
• C． 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO₃^-
• D． 在A點所示的溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性；
C．根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大��；
D．根據(jù)圖象分析，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺）．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯誤；
C．B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序為：c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進行分析解答，試題側重考查學生的分析、理解能力．