A. | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
B. | 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL | |
C. | 在B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3- | |
D. | 在A點所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
分析 A.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同;
B.當混合溶液體積為20mL時,二者恰好反應生成NaHCO3,HCO3-的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性;
C.根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大;
D.根據(jù)圖象分析,c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c( H+).
解答 解:A.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故A錯誤;
B.當混合溶液體積為20mL時,二者恰好反應生成NaHCO3,HCO3-的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過量,所以混合溶液體積稍微大于20mL,故B錯誤;
C.B點溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于氫離子濃度較小,則離子濃度最大的為鈉離子,故C錯誤;
D.根據(jù)圖象分析,A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,且c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c( H+),鹽溶液水解程度較小,所以c(CO32-)>c(OH-),則離子濃度大小順序為:c(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-)>c( H+),故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子濃度大小的比較,題目難度中等,明確反應后溶質組成為解答關鍵,注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進行分析解答,試題側重考查學生的分析、理解能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:W>Y>Z | |
B. | 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y<Z | |
C. | 工業(yè)上制備W單質的方法為熱還原法 | |
D. | X分別與Y、Z形成的簡單化合物所含化學鍵類型相同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性 | |
B. | 電能、地熱能、生物質能均為一次能源 | |
C. | 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料 | |
D. | 明礬可用于凈水,是因為生成的膠體具有吸附作用 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3、Al(OH)3 | B. | AgNO3、NH4Cl | C. | MgSO4、BaCl2 | D. | CuCl2、Al(NO3)3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某同學的體檢報告單顯示其血液中葡萄糖含量為4.94mmol/L,mmol/L是物質的量的單位 | |
B. | 石油是復雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等 | |
C. | 自然界中的方鉛礦(PbS),遇上CuSO4溶液會慢慢變成銅藍(CuS)說明Ksp(PbS)>Ksp(CuS) | |
D. | 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0~8min內v(SO3)=0.025mol/(L•min) | |
B. | 8min時,v逆(SO2)=2v正 (O2) | |
C. | 8min時,容器內壓強保持不變 | |
D. | 若8min時將容器壓縮為1L,n(SO3)的變化如圖中a |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com