15．FeS溶于鹽酸，CuS不溶于鹽酸而溶于硝酸，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．水解能力不同B．Ksp不同C．溶解的速度不同D．酸堿性不同

分析 CuS溶度積較小，不溶于鹽酸，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，以此解答該題．

解答 解：FeS溶于鹽酸，CuS不溶于鹽酸，與溶度積大小有關(guān)，F(xiàn)eS的溶度積大，F(xiàn)eS能溶于鹽酸（S2-與H+結(jié)合成H2S而逸出），而CuS的溶度積較小，不溶于鹽酸，CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化性酸．可以將S離子氧化．與水解以及酸堿性不同．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�
A．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．工業(yè)上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反應(yīng)的能量變化圖：

則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h為石墨電極，f為Fe棒．甲為磷酸鐵鋰動(dòng)力電池是一種高效長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為：
C6Li+FePO4 $?_{充電}^{放電}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
閉合K發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，據(jù)此回答：

（1）a為電池正極（填正或負(fù)），其發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）電解至20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物質(zhì)的量是0.1mol．20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應(yīng)在2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強(qiáng)保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時(shí)生成3n mol C
（2）請(qǐng)你計(jì)算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鑒別下列各組有機(jī)物，所選用的試劑不正確的是（　�。�
A．鑒別苯與四氯化碳：碘水
B．鑒別甲烷與乙烯：酸性高錳酸鉀溶液
C．鑒別與CH≡CH：溴水
D．鑒別NaCl與CH3CH2Cl：硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2016年12月11日第四屆中國(guó)工業(yè)大獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)項(xiàng)目之一為：合成抗癌新藥--鹽酸�？颂婺幔年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線(xiàn)如圖：

己知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②TsCl為    ．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)有醚鍵和羧基； E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線(xiàn)型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molW最多可與4molNaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有6種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）參照上述合成路線(xiàn)，以（  ）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備  的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
D．在A(yíng)點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
B．過(guò)量鐵與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl2
C．1molCl2與熱NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl時(shí)，需NaOH 2mol
D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性

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