6．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結構示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：
D．原子核內有20個中子的氯原子：2017Cl

分析 A、CSO分子中含有一個碳氧雙鍵和1個碳硫雙鍵，各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；
B、氯離子的核內有17個質子；
C、比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小以及分子的空間結構，且碳原子半徑大于氫原子；
D、質量數(shù)等于質子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A、CSO為共價化合物，碳原子分別與氧原子和硫原子生成了兩對共用電子對，其電子式為，故A錯誤；
B、氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故結構示意圖為，故B錯誤；
C、甲烷為正四面體結構，碳原子半徑大于氫離子，甲烷分子的比例模型為，故C正確；
D、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內有20個中子的氯原子的質量數(shù)為37，故為3717Cl，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，應注意有機物的比例模型和球棍模型的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為1s22s22p63s23p4；元素符號為S；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在中和熱測定實驗中，應使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮、芾淠堋、轀囟扔嫛、拊嚬堋、呔凭珶簦�
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫酸性質是中學化學學習的重點．請回答下列問題：
（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用如圖所示裝置進行有關實驗．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應放置的液體是d（填序號）
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．化合物D是一種藥物雷洛昔芬的中間體．可以通過以下方法合成：

（1）化合物B中的含氧官能團為醚鍵和酯基（填官能團名稱）．
（2）試劑X的分子式為C7H14NCl，則X的結構簡式為，C→D的反應類型為取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式或．
Ⅰ．氨基（-NH2）與苯環(huán)直接相連Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅲ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
請寫出以、為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類是化學學習與研究的常用方法，下列說法正確的是（　　）
A．某物質水溶的導電能力強，該物質一定是強電解質
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
D．氫氧化鐵膠體電泳時陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有關中和反應的問題．
（1）如圖裝置中儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少熱量散失．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，測得的中和熱數(shù)值會無影響 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有如圖反應：mA（g）?nB（g），當加壓后，反應速率如圖所示，推斷系數(shù)m和n的關系是（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法確定

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