15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）如圖裝置中儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少熱量散失．
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)無影響 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

分析 （1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減�。�
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．

解答 解：（1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：隔熱，減少熱量散失，
故答案為：隔熱，減少熱量散失；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，△H大于-57.3kJ•mol-1，
故答案為：實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失；
（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值偏小；
中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，稀硝酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)符合中和熱的概念；
故答案為：偏小；無影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查測定反應(yīng)熱的誤差分析，難度中等，注意理解中和熱的概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）
A．加熱NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
B．把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
C．HClO═H++ClO-
D．H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：2017Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法不正確的是（　　）
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，手性碳個(gè)數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，對(duì)于某反應(yīng)X+3Y═2Z+2W，分別測得反應(yīng)速率，
甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=1.2mol•L-1•min-1，
丙：v（Z）=0.8mol•L-1•min-1，�。簐（W）=0.02mol•L-1•s-1，則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl與0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
C．pH=9.4、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→Cu2（OH）CO3B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．Al（OH）3→Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）：
試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是①②③④⑤．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合  ④KClO3和濃鹽酸混合共熱  ⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E 的作用應(yīng)該是吸收氯氣．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確認(rèn)最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在E與F之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)加入碘化鉀淀粉試液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果；
（3）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次；
（4）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•°C）]，輕輕攪動(dòng)，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)物起始溫度t1/°C終了溫度t2/°C中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案