【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

【答案】D

【解析】

A．Fe具有還原性，則還原鐵粉用作食品抗氧化劑，故A正確；

B．空氣中的灰塵形成了氣溶膠，夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，故C正確；

D．燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放，減小酸雨的形成，不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______（用元素符號(hào)表示）．

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是______；

（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式______，

（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是________________，其還原產(chǎn)物是________________；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________________________________；

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值______（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝ _____________________．

（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是_________________（提示：272 =729）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/10-1nm

0.74

1.54

1.30

1.18

1.11

1.06

0.99

0.75

最高或最低化合價(jià)

-2

+1

+2

+3

+4，-4

+5，-3

+7，-1

+5，-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。

(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(4)下列說法不正確的是______(填序號(hào))。

①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D

③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是（ ）

A.NaF、HNO3B.HCl、MgF2

C.CO2、CH4D.Na2O、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A. 裝置甲中W作原電池負(fù)極

B. 裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C. 裝置丙中溶液的pH減小

D. 四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.碳棒可以用作原電池的負(fù)極

B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.原電池中電流流向和電子流向相反

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