氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                                      ；

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是                                 ；

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為         .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有           ；

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                。


參考答案：

（1）Fe2＋和Mn2＋；

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

     3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

     不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無(wú)法除去Fe2＋和Mn2＋；

（2）置換反應(yīng)；Ni

（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。

（4）1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用來(lái)消

    毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測(cè)定過氧化

    氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化

        氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

   （2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式為               。

   （3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管

        中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 。

   （4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中

        過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。

   （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果          （填

        “偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)�、谌跛崤c鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、軆煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性�、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、迌煞N含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體
　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來(lái)。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無(wú)沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)。下列敘述錯(cuò)誤的是
　A．界面活性劑減緩了硫生成的速率     　B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為 10-9-10-7m
　C．硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑
　D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
   (2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，
c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。

 (3)沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為____________________________，

由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為________________________________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br－)/c(Cl－)＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程

①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________

② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。

③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g

⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。

( 3 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______是正確的。

② 根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。

③ 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（g·cm3）

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

(1)裝置b的名稱是_______________

(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

   A.立即補(bǔ)加    B. 冷卻后補(bǔ)加  C. 不需初加    D. 重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

(5)分離提純過程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_________________。

(6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

   A.圓底燒瓶  B. 溫度計(jì)   C. 吸濾瓶    D. 環(huán)形冷凝管   E. 接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

   A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3­沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2,

停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

             ___________________

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

1為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。

2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。

 (5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫兩種）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案