16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

分析 A．至恰好為中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱HCO3-+NH4++2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組液體只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．苯酚、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列各題：
（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④氯化鈣；⑤二氧化硅；⑥硫酸鎂．請用編號填寫下列空白：
（Ⅰ）熔化時需要破壞共價鍵的化合物是⑤
（Ⅱ）屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型的是①，其電子式為
（Ⅲ）含有共價鍵的離子化合物是⑥．
（2）短周期中金屬性最強的元素是Na（填元素符號）；畫出周期表中第三周期第VA族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第三周期元素中，形成簡單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電源，其基本構(gòu)造如圖1所示．該電池的負(fù)極材料是Zn，若電路中通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少13g．工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．下表是某些共價鍵的鍵能：
共價鍵H-HO=OH-O
鍵能/kJ•mol-1436498X
根據(jù)圖2中能量變化圖，回答下列問題：
①圖中：a=1370． ②表格中：X=463．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”））．
（3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2或PbO2．
（2）現(xiàn)有a．BaCl2b．金剛石  c．NH4Cl  d．Na2SO4e．干冰  f．碘片 六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個選項的選出一個即給分，多選錯選不給分）：
①熔化時需要破壞共價鍵的是b，熔點最高的是b，熔點最低的是e．
②屬于離子化合物的是acd，只含有離子鍵的物質(zhì)是a，含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是cd，含有分子間作用力的是ef．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列各組中，屬于同分異構(gòu)體的是①⑤；肯定屬于同系物的是③⑥⑧； （填編號）
①CH3CH2CH2CHO   CH3COCH2CH3      ②戊烯和環(huán)戊烯       ③CH3OH與C5H11OH
④⑤⑥與
⑦與⑧與⑨C3H6與C4H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2013年3月19日我國宣布研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料．對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是（　　）
A．是碳元素的一種同素異形體B．是碳元素的一種同位素原子
C．全部由12C組成D．能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾用于分離液態(tài)有機混合物
B．燃燒法是研究有機物成分的一種有效方法
C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量
D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團(tuán)

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