8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1 NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1 NA

分析 A．氨水為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，導(dǎo)致溶液中一水合氨分子數(shù)減少；
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極中雜質(zhì)鐵、鋅優(yōu)先失去電子，則無(wú)法計(jì)算6.4g金屬的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有溶質(zhì)0.1mol，由于部分一水合氨電離，則溶液中含有的NH3•H2O分子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅優(yōu)先放電，則無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極減少的6.4g金屬的物質(zhì)的量及失去電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．4.6gNO2和N2O4的混合物中含有4.6g最簡(jiǎn)式NO2，含有最簡(jiǎn)式NO2的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有氮原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的N原子數(shù)目為0.1 NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下二氯甲烷、乙醇、水、四氯化碳等的狀態(tài)不是氣體，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）已知：重晶石（BaS04）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
（2）雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HN03有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3As04的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．
含硫物種B表示HS-．在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
（4）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)變化的元素是O、Fe、S．
②反應(yīng)中若消耗1molO2時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，則轉(zhuǎn)化成S的H2S的物質(zhì)的量為2mol．
（5）在油田大量產(chǎn)出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸鹽還原菌（SRB）還原產(chǎn)生的S2-形式存在，其反應(yīng)機(jī)理如圖3，請(qǐng)寫(xiě)出以甲烷為碳源時(shí)，S042-在SRB作用下還原為S2-的離子反應(yīng)方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．Zn+HNO3（�。�B．Mg（OH）2+HNO3（稀）→C．C+HNO3（濃）→D．Cu+HNO3（濃）→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A．C5H12B．C5H11OHC．C5H10D．C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到小的順序是（　　）
A．NH4Cl    NaCl    NaHCO3    Na2CO3
B．NaHCO3   Na2CO3   NH4Cl    NaCl
C．Na2CO3   NaHCO3   NaCl     NH4Cl
D．Na2CO3    NH4Cl   NaHCO3  NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某共軛二烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該二烯烴與Br21：1加成后的產(chǎn)物可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）某同學(xué)到了傍晚時(shí)就看不見(jiàn)東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏維生素A，另一同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏維生素C，應(yīng)多吃水果、蔬菜．
（2）某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示非處方藥，若是R標(biāo)記則表示處方藥，我們平時(shí)能自己到藥店買(mǎi)到的藥如阿司匹林屬于哪類藥非處方藥．
（3）正常雨水偏酸性，pH約為5.6；酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
（4）處理垃圾要遵循無(wú)害化、減量化、資源化原則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列描述，正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)由高到低順序排列為新戊烷＞異戊烷＞正戊烷
B．FeCl3溶液可以把5種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氫硫酸一一區(qū)分
C．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種
D．分子量為104的烴可能是芳香烴，也可能發(fā)生加聚反應(yīng)，但分子中不可能都是單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素．B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個(gè)．四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A．已知C和D次外層電子均為18個(gè)．
（1）則C元素符號(hào)為：Zn
（2）A、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿（填“酸”、“堿”）性，相對(duì)強(qiáng)弱Mg（OH）2＜RbOH（用化學(xué)式表示）．
（3）A、D元素的原子半徑大小Rb＞Br（用元素符號(hào)表示）．
（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4．其單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)，實(shí)驗(yàn)室常保存在棕色試劑瓶中．

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