17．下列描述，正確的是（　　）
A．沸點由高到低順序排列為新戊烷＞異戊烷＞正戊烷
B．FeCl3溶液可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氫硫酸一一區(qū)分
C．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種
D．分子量為104的烴可能是芳香烴，也可能發(fā)生加聚反應，但分子中不可能都是單鍵

分析 A．同分異構體中，支鏈越多，沸點越低；
B．苯酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，硝酸銀生成白色沉淀，氫氧化鉀生成紅褐色沉淀，硫化氫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應；
C.2，2-二甲基丙烷只有一種H原子，二溴代物中，Br原子可在相同或不同的甲基上；
D．分子量為104的烴可能為C8H8，可能為苯乙烯．

解答 解：A．同分異構體中，支鏈越多，沸點越低，應為新戊烷＜異戊烷＜正戊烷，故A錯誤；
B．乙醇和FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，氫硫酸和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫和亞鐵離子，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；
C.2，2-二甲基丙烷只有一種H原子，二溴代物中，Br原子可在相同或不同的甲基上，故C正確；
D．分子量為104的烴可能為C8H8，如為苯乙烯，可發(fā)生加聚反應，如為立方烷，則只含有單鍵，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，易錯點為D，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5mol H2O所含原子數(shù)相等（　�。�
A．0.6mol H2O2B．0.5mol H2SO4C．1mol HNO3D．1.5mol He

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1 NA
B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列化合物中，同分異構體數(shù)目超過7個的有（　�。�
A．己烷B．己烯C．1，2-二溴丙烷D．乙苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無色的是（　�。�
A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液
B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水
C．、CH3-C≡CH、福爾馬林、乙醛
D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：
①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C．H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；
③該分子中存在三種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學環(huán)境．
回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5
（2）寫出蘋果酸的結構簡式．寫出蘋果酸反生消去反應的方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（COOH）2+H2O
（3）蘋果酸的同分異構體中，符合上述①、②兩個條件的有（寫出結構簡式）：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．有兩種金屬混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氫氣2.24L（標準狀況），則此混合物可能的組成是（　�。�
A．Cu和MgB．Al和FeC．Zn和FeD．Al和Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說法正確的是（　�。�
A．互為同位素B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì)D．電子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．Z元素的一種原子核內(nèi)不含中子，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色、無味氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）Y單質(zhì)的電子式是； C分子中所含化學鍵的類型是極性鍵，C分子的空間結構呈三角錐形．
（2）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③銅與W的稀溶液反應制取A的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑?+4H2O．收集A氣體只能用排水法．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案