【題目】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下
(1)D的名稱是__________。
(2)提純的步驟是:溶解、過(guò)濾、__________。
(3)“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。
(4)該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B__________(填名稱)和儀器__________(填字母序號(hào)),且該儀器使用了__________次。
【答案】蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾紙上沿低于漏斗邊緣液面低于濾紙上沿?zé)?/span>F3
【解析】
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知D為蒸發(fā)皿;
(2)粗鹽提純是通過(guò)把粗鹽配制成溶液-溶解,把不溶物除去-過(guò)濾,然后把食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到精鹽-蒸發(fā)的過(guò)程,即步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā);
(3)如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,過(guò)濾器內(nèi)的液體有可能溢出;如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣,液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下,這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗,所以二低的含義為:濾紙上沿低于漏斗邊緣,液面低于濾紙上沿;
(4)在溶解過(guò)程中利用燒杯作容器,玻璃棒作攪拌棒;在過(guò)濾時(shí)利用燒杯盛接濾液,利用玻璃棒引流;在蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒攪拌,使溶液均勻受熱,該實(shí)驗(yàn)中多次用到燒杯和玻璃棒,其中玻璃棒使用了三次。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是( )
A. 分子式為C17H23O6
B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:
查閱資料可知:
①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無(wú)色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過(guò)程用離子方程式可表示為___________,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ (填寫計(jì)算結(jié)果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。
(2)酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。
(4)可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。
(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是
A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D. 分子碰撞的次數(shù)增多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,最合適的試劑是( )
A.NaOH溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,可溶于水,但不溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中的化學(xué)方程式為___________________________________;
(2)步驟②中沉淀為_________________________________(填化學(xué)式);
(3)步驟③中加入NaCl 固體的作用是______________________________,分離出保險(xiǎn)粉方法為_______、洗滌、干燥,洗滌所用試劑是___________________________。
Ⅱ.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHSO3溶液制Na2S2O4。
(1)惰性電極a連接電源的_________(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為________________;
(2)若不加隔膜,則得不到連二亞硫酸鈉,其原因是____________________________。
Ⅲ.探究Na2S2O4的性質(zhì):
某課題小組常溫下測(cè)定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空氣中的pH變化如下圖所示;
(1)0-t1段主要生成HSO3-,根據(jù)pH變化圖,寫出0- t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
(2)若t1時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此時(shí)溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1(填具體數(shù)值,不考慮溶液體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于第三周期從左到右的主族元素,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.原子半徑逐漸減小
B.電子層數(shù)逐漸增多
C.最高正化合價(jià)逐漸增大
D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純?cè),回答在下列?shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ___________;(2)用自來(lái)水制取蒸餾水 ___________;(3)分離植物油和水 ___________;(4)與海水曬鹽原理相符的是 ___________。
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