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19．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　　）
A．CH2Br-CH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3乙酸甲酯
C．硬脂酸甘油脂D．  2，2-二甲基-3-丁醇

分析 A、鹵代烴的命名中，必需標明鹵素原子所在的位置；
B、酯名稱為某酸某酯；
C、硬脂酸甘油酯為飽和三元酯；
D、醇類的命名選取距離羥基最近的一端命名為1號碳．

解答 解：A、CH2BrCH2Br為鹵代烴，Br原子分別在1、2號碳上，正確命名為1，2-二溴乙烷，故A錯誤；
B、CH3OOCCH3 名稱為乙酸甲酯，故B正確；
C、硬脂酸甘油酯，屬于酯類，命名中出現錯字“脂”，故C錯誤；
D、為丁醇，羥基在2號碳上，正確命名為3，3-二甲基-2-丁醇，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是鹵代烴的命名、醇類的命名以及酯類的命名，題目難度不大，掌握各種的命名原則是解決本題的關鍵，注意“酯”和“脂”的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．規(guī)范的操作是實驗成功的保證．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
CO2驗滿		B．
收集O2		C．
滴加液體		D．
測溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列物質的主要成分、用途均對應正確的是（　�。�
 選項 AB C D 
 物質 加碘食鹽 石英砂“84”消毒液 水玻璃
 主要成分 KIO3 SiO2Ca（ClO）2  NaSiO3
 用途 預防碘缺乏病 作干燥劑 作消毒劑 木材防火劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某二元化合物X其相對分子質量小于100，常溫下為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性 則大大降低，X的水溶液質量分數高于30%也有可能引起爆炸．X可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得，12.25g KClO3與4.5g草酸恰好完全反應生成X、CO2和一種酸式鹽．
（1）確定X的化學式ClO2
（2）用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備X最大優(yōu)點是制得ClO2同時生成CO2，可稀釋ClO2大大降低爆炸的可能性
（3）工業(yè)廢水中Mn2+常用X處理，將Mn2+轉化為MnO2，寫出X除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-
（4）纖維素還原法制X是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物與稀硫酸、NaClO3反應生成X．完成反應的化學方程式：C6H12O6（葡萄糖）+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（5）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收X尾氣，生成等物質的兩種鈉鹽，其中有一種鹽為NaClO3完成氫氧化鈉溶液吸收X尾氣反應的化學方程式：2NaOH+2ClO2=NaClO3+NaClO2+H2O
（6）X和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是X的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）．某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，否則未洗凈．
（3）寫出第③、⑤步反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（4）制備綠礬（FeSO4•7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品（質量分數為86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為43.14mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室常需要配置一定物質量濃度的溶液，根據相關知識，回答下列問題．
（1）容量瓶上含有下列量中的BCE（填寫字母）
A．壓強     B．溫度     C．容積      D．密度     E．刻度線
（2）用濃硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是①④（填寫序號）．

（3）現要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽．請你幫助把圖標簽上的內容填上去．

（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有D（填序號）．
A．定容時，俯視刻度線
B．NaOH 溶解后趁熱移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制
D．搖勻后發(fā)現液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出下列具有18電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖，由2個原子組成的分子是HCl、由2原子組成具有10電子的陰離子OH-．
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8．
①寫出Y元素的名稱碳．
②寫出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．體積相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應時兩者消耗NaOH的物質的量（　�。�
A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多
C．HCl溶液消耗的NaOH多D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中，除了生成NO2氣體外，還會有少量NO生成，并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置：

請回答下列問題：
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是排出系統的空氣，防止NO氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產生NO．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，則D中能出現的現象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）C裝置的作用是盡量把NO2轉化為N2O4，減少對NO檢驗的干擾；E裝置的作用是除去NO2，防止污染空氣．
（5）若A中的Cu、Ag合金的質量為8.0g，加入20mL 13.5mol•L-1的濃HNO3，實驗結束后A中溶液的體積不變，測得 c （H+）=1.0mol•L-1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則參加反應的HNO3的物質的量為0.25mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為在A中加入過量的Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量．

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