17．下列物質(zhì)的主要成分、用途均對應(yīng)正確的是（　　）
 選項 AB C D 
 物質(zhì) 加碘食鹽 石英砂“84”消毒液 水玻璃
 主要成分 KIO3 SiO2Ca（ClO）2  NaSiO3
 用途 預(yù)防碘缺乏病 作干燥劑 作消毒劑 木材防火劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)加碘鹽成分解答；
B．干燥劑應(yīng)具有吸水性；
C．“84”消毒液”主要成分氯化鈉、次氯酸鈉；
D．水玻璃為硅酸鈉水溶液，硅酸鈉耐高溫．

解答 解：A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，能夠預(yù)防碘缺乏病，故A正確；
B．二氧化硅是石英砂主要成分，二氧化硅不溶于水，不具有吸水性，故B錯誤；
C..84”消毒液”主要成分氯化鈉、次氯酸鈉，不是次氯酸鈣，故C錯誤；
D．水玻璃為硅酸鈉水溶液，硅酸鈉耐高溫，可以用于木材防火劑，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了元素化合物知識，主要涉及物質(zhì)的用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動“蛟龍?zhí)枴睗摵狡鳎撾姵匾枣V片、石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，電池
反應(yīng)為Mg+H2O2=Mg（OH）2．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
A．Mg電極是該電池的正極
B．電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．電子從石墨電極流向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．室溫下，向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）若加入的鹽酸與氨水體積相等，反應(yīng)平衡時溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）； 溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若加入一定量的鹽酸使得溶液呈中性，則c（Cl-）=c（NH4+），加入的鹽酸體積小于氨水的體積（填“大于”．“小于”或“等于”）．
（3）在滴加鹽酸的過程中，下列關(guān)系一定正確的是B
A．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
B．c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） 
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H+）和堿中 c（OH-）的關(guān)系 c（H+）大于c（OH-）．（填“大于”．“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常有來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，③已知乳酸F的結(jié)構(gòu)簡式為
④現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖．

回答下列問題：
（1）A的電子式為：
（2）寫出下列下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng)
（3）驗證D和F兼有的官能團采用的試劑是碳酸鈉溶液或紫色的石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生或溶液變紅色
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→BCH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$C2H5OH
②B+D→乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）實驗室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9克與足量的HCl反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mlCO2氣體，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3各為多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
B．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C．c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3乙酸甲酯
C．硬脂酸甘油脂D．  2，2-二甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把盛有48mLNO和NO2的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：
（1）原混合氣體中，NO是12mL，NO2是36mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是NO，體積為16mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是O2，體積為6mL．
（4）若在剩余的24mL氣體中通入15或22mLO2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余4mL氣體．

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