Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol^-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-53.4kJ?mol^-1
• D、已知2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（l）△H₁；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A、燃燒熱是指氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；
D、反應(yīng)1是H₂S的不完全燃燒，反應(yīng)2是H₂S的完全燃燒．

解答： 解：A、氫氣的燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、石墨生成金剛石吸熱，石墨能量低比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆為氫離子，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)1是H₂S的不完全燃燒，反應(yīng)2是H₂S的完全燃燒，故反應(yīng)1放出的熱量大于反應(yīng)2放出的熱量，而燃燒均為放熱反應(yīng)，故△H均為負(fù)值，故△H₁＞△H₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱的概念和反應(yīng)熱的大小比較，應(yīng)注意的是比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要帶著正負(fù)號(hào)比較．