下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、四氯化碳B、二氧化硫
C、氯化氫D、氯氣
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，或?qū)щ姴皇亲陨黼婋x出自由移動(dòng)的離子造成．據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．四氯化碳為有機(jī)化合物，其水溶液不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫?yàn)榛衔�，其水溶液能�?dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．氯化氫的水溶液能夠?qū)щ�，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、溶液導(dǎo)電性的判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確溶液能夠?qū)щ姷臈l件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-53.4kJ?mol-1
D、已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
B、向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2
C、氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水
D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明溶液中c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列制品與材料類別不對應(yīng)的是（　　）
ABCD





玻璃
 		 
 
氮化硅陶瓷
 
 
 
 
 



不銹鋼		 
氧化鋁制品
無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料金屬材料耐火材料
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
C、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答有關(guān)鋼鐵的問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 

赤鐵礦中含有少量脈石（SiO2），對練鐵有不良影響，需要用石灰石除去，寫出除去脈石的化學(xué)方程式
 

（2）煉鐵廠煉得的生鐵中含在碳、硅、磷、硫等雜質(zhì)，煉鋼時(shí)需要降碳、除磷硫、調(diào)硅含量．生鐵中引入硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和
CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）
和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制
得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3和CH4的混合氣體2.24L，所含電子總數(shù)為2NA
B、7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C、78 g 過氧化鈉與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA
B、22.4L NH3中含有的原子總數(shù)為4NA
C、1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點(diǎn)燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D、常溫條件下，等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

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