Question

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
• C． 氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• D． 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
B．鐵絲與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
C．該離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故A正確；
B．鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故B正確；
C．氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．