6．下列過程吸收熱量的是（　�。�
A．氧化鈣與水反應B．氮氣液化C．碳酸鈣分解D．濃硫酸稀釋

分析 吸熱的反應包括：絕大多數(shù)的分解反應、以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應、水合氫氧化鋇與氯化銨的反應；
吸熱的物理過程：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)、銨鹽溶于水，以此來解答．

解答 解：A．CaO與水反應，為放熱反應，故A不選；
B．氮氣液化，放出熱量，為物理變化，故B不選；
C．碳酸鈣分解為吸熱反應，吸收能量，故C選；
D．濃硫酸稀釋放熱，為物理變化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、常見的吸熱反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是（　�。�
A．受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，前者產(chǎn)生的CO2更多
C．常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3mol N氣體混合，發(fā)生下列反應：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），該反應達到平衡時生成2.4mol R，并測得Q濃度 為0.4mol•L-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．X值為2B．容器內(nèi)壓強不變
C．平衡時N的濃度為0.6mol/LD．M的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
B．鐵絲與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液和氯氣反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列圖象的敘述，正確的是（　�。�
A．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．
圖表示在醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A
D．
圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．晶體硅（熔點1 410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（s）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{．}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A～J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學式為Al2O3，H物質(zhì)的名稱為偏鋁酸鈉．
（2）G→J的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀；化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）D與C高溫下反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）D物質(zhì)與鹽酸恰好反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所得溶液的顏色為淺黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物）是重要的化工原料和化學試劑，在空氣中長期放置會被氧化而變質(zhì)．某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：

（1）甲同學設計如下實驗檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分產(chǎn)物．裝置A的氣密性的檢查方法是將裝置A與導管相連，將該導管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹．觀察插入水中的導管是否有氣泡．停止微熱后，導管是否出現(xiàn)水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥劑，假設干燥管中試劑均足量．
①B裝置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的藥品是堿石灰．
（2）檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否變質(zhì)的試劑是KSCN（填化學式）；檢驗是否完全變質(zhì)的實驗方法是取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說明樣品已完全變質(zhì)．
（3）實驗室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O標準溶液測定過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]的純度（過二硫酸銨的相對分子量為238，滴定反應的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL 溶液．準確量取20，.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，重復進行三次平行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mL
Ⅰ2.5022.58
Ⅱ1.0023.12
Ⅲ0.0019.92
①完成上述實驗需要準確量取20.00mL過二硫酸銨溶液，所用儀器的名稱是酸式滴定管或移液管．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)性質(zhì)、用途的說法都正確的是（　　）
A．硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C．生石灰能與水反應，可用于除去HC1氣體中少量的水蒸氣
D．氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑

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