Question

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

① 

② 

③ 

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為                      。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)          （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為              （用含的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol（2）①  <    ； ②V2/a2；       

【解析】

試題分析：（1）①+②+③×2整理可得2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol。（2）① 作一條等溫線，通過(guò)P1、P2，可見(jiàn)在相同的溫度下，壓強(qiáng)是P2時(shí)CO 的平衡轉(zhuǎn)化率高，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，所以壓強(qiáng)P1< P2． ②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，由于CO的轉(zhuǎn)化率是50%，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度是0．5a/Vmol/L; H2的物質(zhì)的量濃度是a/Vmol/L; CH3OH的物質(zhì)的量濃度是0．5a/Vmol/L;所以平衡常數(shù)為0．5a/V÷[0．5a/V×(a/V)2]= V2/a2。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。