Question

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸

B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸

C． 用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大

D． 的鹽酸與的硫酸比較，

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A,在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)完全電離，在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使溶液中H+的濃度又略有增加，因此其pH增大的數(shù)值小于強(qiáng)電解質(zhì)，正確。B．酸溶液無(wú)限稀釋還是酸性溶液，不可能變?yōu)閴A性溶液，錯(cuò)誤；C．由于弱堿部分電離，所以當(dāng)NaOH與氨水的pH相等時(shí)，一水合氨的濃度大于NaOH的濃度，當(dāng)用等濃度的HCl來(lái)中和時(shí)，氨水消耗的鹽酸的體積大，錯(cuò)誤；D．PH=2的溶液c(H+)=10-2mol/L, c(Cl-)=c(H+)=10-2mol/L, PH=1的硫酸溶液c(H+)=10-1mol/L，c(SO42-)=1/2c(H+)=0．05mol/L，因此c(Cl-)< c(SO42-)．

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。