Question

已知工業(yè)上生產(chǎn)H₂的過程中有如下反應(yīng)：CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g）
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大H₂O （g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在某溫度時，該反應(yīng)10min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì) 濃度	CO	H2O	CO2	H2
起始濃度/（mol?L-1）	2.0	8.0	0	0
平衡濃度/（mol?L-1）	0.4	6.4	1.6	1.6

則10min內(nèi)υ（CO₂）=

 

mol/（L?min），該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
（3）根據(jù)化學反應(yīng)速率表達式計算出10min內(nèi)υ（CO₂）；參加反應(yīng)的濃度加上平衡濃度等于水的初始濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

及達到平衡時各組分的濃度計算出該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值．

解答： 解：（1）增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：增大；   
（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若升高溫度能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；   
（3）達到平衡時二氧化碳的濃度變化為：1.6mol/L，則10min內(nèi)υ（CO₂）=

1.6mol/L

10min

=1.6mol/（L?min）；
該溫度下平衡常數(shù)為：K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

1.6×1.6

0.4×6.4

=1，
故答案為：0.16；1．

點評：本題考查了化學平衡及化學反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，試題涉及了化學平衡常數(shù)的計算、化學反應(yīng)速率的計算，化學平衡移動方向的判斷是高考熱點，要熟練掌握，靈活運用基礎(chǔ)知識解答．