有機(jī)化合物與人類日常生活密不可分．有下列幾種常見(jiàn)食品：
（l）花生油中所含人體需要的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為
 
（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．
（2）吃飯時(shí)，咀嚼米飯一會(huì)后感覺(jué)有甜味，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了
 
反應(yīng)（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
A．分解B．水解C．裂解．
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),淀粉的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂，花生油屬于植物油；
（2）淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了水解生成麥芽糖；
解答： 解：（1）植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂，花生油屬于植物油，因此花生油中所含人體需要的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為油脂，
故答案為：油脂；
（2）淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了水解生成麥芽糖，
故答案為：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的油脂和糖類性質(zhì)，難度不大，需要掌握淀粉在唾液淀粉酶的作用下發(fā)生了水解生成麥芽糖．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為2NA
B、32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含分子數(shù)為0.1NA
D、1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．

（1）據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
（保留至兩位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是
 

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB
C．移出部分物質(zhì)D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD
（4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開(kāi)始時(shí)加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是
 

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖象：
①若降低溫度（用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半（用實(shí)線）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長(zhǎng)效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長(zhǎng)效藥物C．

①HO-CH2-CH2-OH的名稱為
 
．
②高分子聚合物B的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是
 
．
④在酸性條件下，A可水解成CH3COOH和
 
 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A是否已水解的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合氯化鋁晶體是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質(zhì)．

（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
 
．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作1和操作2的名稱為
 
．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品A是
 
，生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．（均用化學(xué)式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過(guò)小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會(huì)降低．而pH過(guò)大，產(chǎn)量也會(huì)降低，其原因是
 
．
（5）已知：2Al （s）+
3
2
O2 （g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
  3Fe （s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）；△H=-bkJ?mol-1
寫(xiě)出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，△H值用a、b表示．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng)：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）若增大H2O （g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
濃度		 CO H2O CO2 H2
起始濃度/（mol?L-1） 2.0 8.0 0 0
平衡濃度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
則10min內(nèi)υ（CO2）=
 
mol/（L?min），該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A、32種B、48種
C、56種D、72種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是（　�。�
A、用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3

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