【題目】關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為情性電極)正確的是( )
A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)
B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③裝置中電子由b極流向a極
D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A、①裝置是電解池,陰極上溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是銅離子得到電子生成銅,沒有氣體放出,故A錯(cuò)誤;
B、②裝置為電鍍池,待鍍制品應(yīng)該和電源負(fù)極相連,做電解池的陰極,故B錯(cuò)誤;
C、③裝置是氫氧燃料電池,通入氫氣的為原電池的負(fù)極,通入氧氣的為原電池的正極,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極,故C錯(cuò)誤;
D、④裝置為電解氯化鈉溶液的裝置,裝置中的離子交換膜允許離子通過,氯氣不能通過,可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一般硫粉含有S(單斜)和S(正交)兩種同素異形體。已知常溫下:
S(S,單斜)+O2(g)SO2(g)+297.16 kJ;
S(S,正交)+O2(g)SO2(g)+296.83 kJ
下列說法正確的是
A.S(g)+O2(g)SO2(g)+Q3 Q3>297.16 kJ
B.單斜硫和正交硫互為同分異構(gòu)體
C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續(xù)加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見圖,下列說法完全正確的是
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對原子質(zhì)量是115,中子數(shù)為66
C.銦元素是一種主族元素,位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有3個(gè)能量相同的電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是
A.⑥、⑧、⑨對應(yīng)原子的半徑依次減小
B.②、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C.元素⑩為Fe元素,處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)對于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度:________;
②增加鹽酸體積:____________;
③加入等體積的NaCl溶液:__________;
④滴入幾滴CuSO4溶液:____________;
(2)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強(qiáng)增大:__________;
②恒容充入N2:__________;
③恒壓充入He:__________。
(3)在恒溫恒容條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
①從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為________。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛是一種金屬元素,可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用,還可做體育運(yùn)動器材鉛球等。
(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子,其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。
(2)與鉛同主族的短周期元素中,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式),氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____________(填化學(xué)式)。
(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式,把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上, 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____
(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)。
(5)根據(jù)上述反應(yīng),判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______
A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系:SO2+H2OH++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣,若向此溶液中( 。
A.加水,SO32﹣濃度增大
B.通入少量Cl2氣體,溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末,HSO3﹣濃度基本不變
D.通入少量HCl氣體,溶液中HSO3﹣濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究
(1)儀器C的名稱是:___安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。
(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:___;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:___,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是:___
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___
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